2019年高考化学二轮复习专题08化学平衡专题卷

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1、专题8化学平衡1.A.混乱度减少,而能量增加B.混乱度增大,而能量降低C.混乱度减少,能量降低D.混乱度增大,能量增加一、选择题（2018•杭州质检）对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）解析：本题考查反应的自发性问题。根据燔判据和焙判据，燔增加或焙降低有利于反应自发进行。如果一个反应燔减小焙增加则一定不能自发进行，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用G='H—T'S

2、：1：1B.密闭容器的压强不再发生变化C.攵值不再发生变化D.生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成解析：化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，A项错误；该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，B项错误：只要温度不变，化学平衡常数K就不变，与是否达到平衡无关，C项错误。答案：D3.（2018•贵州省四校期末联考）在密闭容器中发生反应：X+3Ym』2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体枳分数（Z%）与温度（7）、压强（0的关系如图。下列判断正确的是A.1大于T,B.Y一定呈气态C.升

3、高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当/7（X）:/7（Y）:/7（Z）=1:3:2时，反应一定达到平衡状态解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于「，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y—定是气体，X可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。答案：B4.反应X(g)+Y(g)=2Z(g)；A.减小容器体积，平衡向右移动C.增大c(X),X的转化率增大〃<0,达到平衡时，下列说法正确的是B.加入催化剂，Z的产率增大D.降低温度，Y的转化率增大解析：该反应为前

4、后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，増大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，因此B项错误；増大一种反应物会増大另一反应物的转化率，本身的转化率是下降的，C项错误；减低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此Y的转化率増大,D项正确。答案：D5.CO(g)+H?O(g)=H,(g)+CO,//<0,在英他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的〃也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反

5、应途径，但是〃只取决于反应物、生成物的状态，〃不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。答案：B6.(2018•南京盐城一模)在密闭容器屮通入物质的量浓度均0.1mol•「的仇与CO2,在一定条件下发生反应：CO：⑹・门山却=±«°引71畑，测得C出的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是A.上述反应的//>0B.压强Pi>P2>Pb>PiC.1100°C该反应的平衡常数为64

6、D.压强为P4时，在Y点：v（正）Vv（逆）解析：从图像分析，升温时甲烷转化率増犬，说明正反应为吸热反应，A项正确；増犬压强，平衡逆向移动,甲烷的平衡转化率减小，再结合等温线分析压强，压强由大到小的顺序为P4>PQP2>Pi,B项错误；c项，平衡时C6和CH4的浓度均为0.02mol・「打CO和H2的浓度均为0.16mol•「打代入平衡常数公式K%參箸=1.64,C项错误；Y点未达到平衡状态，此fl寸申转化率小于平衡时CH4专化率，故反应要正向移动达平衡〉v（iE）>v（逆力D项错误。答案：A5.（2018・漳州质检）某温度下,将2molA和］molB放入一密闭容器中，发生反应：A

7、（g）+B（g）一2C（s）+2D（g）,5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol,下列相关表述正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)c(A)*c(D)・c(B)B.该条件下B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，A的转化率增大D.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大解析：A错，一般情况下，固体不写入化学平衡常数表达式；B正确，根据“三段式”求解，该条件下B的平衡转化率是40%；C错，在恒温恒容的体系中，对于反应前后气体