2019年高考化学二轮复习专题08化学平衡考点讲解学案

《2019年高考化学二轮复习专题08化学平衡考点讲解学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题8化学平衡【考情报告】考査角度考查内容命题特点化学反应速率的计算及其影响因素①化学反应速率的计算；②化学反应速率的影响因素。预计2019年保持传统知识点考查，如化学反应速率的计算及其影响因素，化学平衡状态的判断，平衡常数的计算及化学平衡的影响因素等，通过图像考查数据处理能力，将更加注重化学反应速率概念理解和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用。题型有选择题和填空题。化学平衡及其影响因素①化学平衡状态的特征；②化学平衡的影响因素；③等效平衡；④平衡图像问题；⑤化学反应方向的判断。化学平衡

2、常数及转化率的计算①化学平衡常数的计算；②转化率的计算。【考向预测】化学反应速率是中学化学的主干知识之一，是高考必考内容。选择题和非选择题均有，其中选择题重点考查化学反应速率的概念、简单计算以及外界条件对化学反应速率的影响，非选择题通过图像（或图表）把化学反应速率融合在化学平衡、实验和计算之中考查数据处理能力。预汁今后的命题方向有①从实验和计算的角度进行考查影响化学反应速率的因素；②结合化学平衡来考查平衡图像或者速率图像。化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点，是中学化学教学的

3、难点，又是学习“三大平衡（电离平衡、水解平衡、溶解平衡）”知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，其屮选择题重点考查化学平衡状态的判断以及化学平衡常数、转化率等的简单计算，非选择题则通过图像（或图表）把化学平衡状态的判断、化学平衡常数、转化率等的计算融合在一起，考查学生数据处理的能力。化学平衡的移动、化学反应进行的方向是中学化学屮的一个重要的知识点，特别是化学平衡的移动是中学化学教学的难点，又是“四大平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）”知识的重要理论之

4、一，因此成为年年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查化学平衡的移动、有关化学平衡的图像问题；非选择题则通过图像（或图表）把化学平衡的移动融合在化学平衡状态的判断，化学平衡常数、转化率、化学反应速率等的计算Z'P,考查学生数据处理的能力。【经典在线】1•知识梳理一、化学反应速率的讣算及其影响因素1.化学反应速率的计算依据△C（1）依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用（2）利用同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之比等于化学方程式中化学计量数之

5、比，其模式为"加+朋=加+⑷，有r（A）:r（B）:r（C）:r（D）=/nInpq”。2.外界条件对化学反应速率的影响外界条件对可逆反应的孑（正）和X逆）的影响趋势是一样的，若升温或增大压强（有气体参与的反应体系），以正）、y（逆）均加快，只是变化的程度不同：改变温度时吸热反应方向上的化学反应速率变化程度大,改变压强时气体化学计量数之和大的方向上的化学反应速率变化程度大；而若增大反应物浓度，瞬时速率y（正）加快w（逆）不变,但最终y（正）和y（逆）均加快;加入合适的催化剂，将同等程度地加快

6、y（正）和M逆）。二、化学平衡及其影响因素1.化学平衡状态判断（1）本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等，即y正=『逆。（2）等价标志①可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。②体系屮各组成成分的含量，即物质的量浓度、物质的量分数、体积分数、质量分数等保持不变。③对同一物质而言，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。④对不同物质而言，一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计量数（系数）之比。（3）特殊标志①对

7、于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。此标志不适用于反应前后气体计量数相等的可逆反应，因为这类反应不管是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终是不变的。②对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应（体系中可存在固、液态物质），当恒温、恒容时，若反应体系中总压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态；当恒温、恒压时，若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态。对于反应物

8、和生成物全部是气体II反应前后气体计量数相等的可逆反应，恒温、恒容时圧强不变以及恒温、恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态。①由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系温度一定时，则反应达到平衡状态。②对于反应混合物屮含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。(4)一角度从微观的角度分析，如反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),下列各项均可说明该反应达到了平衡状态①断裂1mol'三N键的同时生成1mol②断裂1molmolH—H键③