化学高考复习专题——化学平衡难点集锦

《化学高考复习专题——化学平衡难点集锦》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡难点集锦1、化学平衡状态的判断：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)压强（恒容）①m+n≠

2、p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量①一定时，只有当m+n≠p+q时，②一定，但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡【例】能够说明反应2NO2N2O4在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内NO2、N2O4二者浓度相等②容器内NO2、N2O4二者浓度比恰为2：1③容器内气体颜色深浅不发生改变④tmin内生成1molNO2同时消耗0.5molN2O4⑤体系

3、温度不再发生改变⑥容器内压强不随时间的变化而变化⑦容器内密度不再发生变化⑧容器内的平均相对分子质量不再发生变化2、转化率变化具体分析条件特点A的转化率B的转化率增加A的量可逆反应减小增大按原比例同时增加A、B的物质的量a+b＞c+d增大增大a+b=c+d不变不变a+b＜c+d减小减小（恒容）反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)反应物不止一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)条件特点A的转化率增加A的量a＞b+c增大a=b+c不变a＜b+c减小例题1、相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+

4、B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所装A、B的量分别为：A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为：A、A的转化率：甲＜丙＜丁＜乙B、A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁C、B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁D、B的转化率：丁＞乙＞丙＞甲甲｛乙｛丙｛丁｛解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增

5、大平衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。A的转化率：乙＞丙B的转化率：乙＞丙甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1mol，A的转化率：乙＞甲；B的转化率：甲＞乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1mol，A的转化率：丙＞甲；B的转化率：甲＞丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1mol，A的转化率：丁＞乙；B的转化率：乙＞丁；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1mol，A的转化率：丁＞丙；B的转化率：丙＞丁；A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲；B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁BC3、化学平衡的有关计算1、三行式法这是解化学平

6、衡计算题最基本的方法。具体步骤是：在方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量（也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积），再根据题意列式求解。三行式可用于化学反应速率、转化率、平衡常数等多种量的球算练习：在合成氨反应过程中，某一时刻混合气体中各成分的体积比为(N2):V(H2):V(NH3)=6:18:1，反应一段时间后，混合气体的体积比变为V(N2):V(H2):V(NH3)=9:27:8，则这一段时间内H2的转化率为_____(气体体积在相同条件下测定)。2．极端假设法（极值法）化学平衡研究

7、的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围练习2．在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（）A．c(X)=0.15mol/LB．c(Y)=0.9mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(W)=0.6mol/L例3．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋

8、2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足(　　)A．1＜k＜3　　　B．1/4＜k＜3/2　　C．3＜k＜4　　　D．1/4＜k＜2/33．差量法差量法用于化学平衡计算时，可以