铝盐与偏铝酸盐的性质及应用 人教版

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1、铝盐与偏铝酸盐的性质及应用适用于高二、三http://www.DearEDU.com河南省罗山高中(464200)徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一Al(OH)3具有溶于强碱的性质。铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应1.1.

2、与强碱、弱碱的反应与弱碱反应与强碱反应(碱滴到盐中)现象得到白色沉淀先产生白色沉淀，碱过量时沉淀逐渐消失原因Al(OH)3不与弱碱反应Al(OH)3可溶于强碱例1：除去Mg2＋中的Al3＋的首先使用的试剂应是A氨水BNa2CO3CNaOHDMgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的Mg(OH)2、Al(OH)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为可

3、溶性的NaAlO2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。MgSO4不能与Al3＋反应。故正确的答案为C。1.2.与强碱溶液的反应强碱沉到盐中盐滴到强碱溶液中现象开始产生白色沉淀，碱过量时沉淀逐渐消失开始时无沉淀生成，盐过量时逐渐产生白色沉淀反应Al3＋+3OH―=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2OAl3＋+4OH―=AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是AKOH和Al2(SO4)3B稀硫酸和NaHCO3C

4、CaCl2和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4Al(

5、OH)3↓。例3：下列各组离子中能大量共存于同一溶液中的是AAl3＋、HCO3―、Na＋BAl3＋、Mg2＋、SO42―CAlO2―、HCO3―、K＋DAl3＋、AlO2―、Cl―解析：A中的Al3＋与HCO3―，C中的AlO2―与HCO3―、D中的Al3＋与AlO2―均因发生双水解反应而不能共存，B中离子间不反应且不会发生双水解反应，能共存，答案为B。2.偏铝酸盐与较强酸的反应偏铝酸盐与强酸酸的反应现象、产物类似于铝盐与强碱的反应，具体情况如下。酸滴加到盐中盐溶液滴加到酸中现象开始时产生白色沉淀，酸较多时沉淀逐渐消失。开始时无沉淀产生，

6、后来(盐较多时)产生白色沉淀反应AlO2―+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAlO2―+4H＋=Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓备注AlO2―与酸、酸性气体及能水解的阳离子、酸式酸根离子均不能共存。例4：下列反应中不能得到Al(OH)3沉淀的是A向AlCl3溶液中加入过量的NaOHB向AlCl3溶液中加入过量的氨水C向NaAlO2溶液中加入过量盐酸D向NaAlO2溶液中通入过量的CO2解析：Al(OH)3溶于过量的强酸、强碱中，故A、C淘汰。氨水、CO2的水溶液

7、分别为弱碱、弱酸，均不能溶解Al(OH)3，故答案为B、D。NaOHH2SO4NaOHH2SO4例5：用铝、稀硫酸、NaOH溶液制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别用不同的方法制备H2SO4甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3NaAlO2NaOH丙：AlAl2(SO4)3AlNaAlO2要制取等量的Al(OH)3，哪种方案较好？解析：上述有关方案中涉及的反应分别为甲：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl；乙：2Al+2

8、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2NaAlO2+2H2O+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓；丙：最后一步反应为Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=3Na2