2017高中化学知识点：偏铝酸盐

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1、2017高中化学知识点：偏铝酸盐2017高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“Al2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如Al(H)3+H-?Al2-+2H2。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AL2-+2H2==AL(H)3+H-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AL2-+H+H2==AL(H)3过量强酸：AL2-+4H+==AL3++2H2与弱酸（H23）发生反应：即通入2气适量2：2AL2-+2+3H2==2AL(H)3+32-过量2：AL2-+2+2H2==AL(H)3+H3-③铝盐与偏铝

2、酸盐溶液反应：AL3++3AL2-+6H2==4AL(H)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。Al2-+H+(少量)+H2==Al(H)3↓2017高中化学知识点：偏铝酸盐2017高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“Al2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如Al(H)3+H-?Al2-+2H2。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AL2-+2H2==AL(H)3+H-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AL2-+H+H2==AL(H)3过量强酸：AL2-+4H+==AL3++2H2与弱

3、酸（H23）发生反应：即通入2气适量2：2AL2-+2+3H2==2AL(H)3+32-过量2：AL2-+2+2H2==AL(H)3+H3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3++3AL2-+6H2==4AL(H)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。Al2-+H+(少量)+H2==Al(H)3↓Al2-+4H+(过量)==Al3++2H2偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。Al2-+2H2==Al(H)3+H-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：Al2-+H++H2==Al(H)3过量强酸：Al2-+4

4、H+==Al3++2H2与弱酸（H23）发生反应：即通入适量2：2Al2-+2+3H2==2Al(H)3+32-过量2：Al2-+2+2H2==Al(H)3+H3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3Al2-+6H2==4Al(H)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有Al2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有H-，与很多显酸性的离子不共存。例如：Al2-与Al3+、Fe3+、NH4+、H3-等常见离子不共存。“铝三角”关系：Al3+＋3H-==

5、=Al(H)3↓Al(H)3＋H-===Al2-＋2H2Al3+＋4H-===Al2-＋2H2Al2-＋2H2＋2===Al(H)3↓＋H3-Al2-+H+＋H2===Al(H)3↓Al2-+4H+===Al3+＋2H2相关高中化学知识点：碳酸钠碳酸钠(Na23)：(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等(2)与H+反应：32-+2H+==2↑+H2(3)与NaH不反应(4)与石灰水反应：32-+a2+==a3↓()与氯化钡反应：32-+Ba2+==Ba3↓(6)与2反应：32-+2+H2==2H3-碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为

6、白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH116。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na23?H2、Na23?7H2和Na23?10H2。碳酸钠的用途：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na23、NaH3的性质比较：表示名称碳酸钠碳酸氢

7、钠化学式Na23NaH3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水化学性质与盐酸反应Na23+2Hl=2Nal+H2+2↑NaH3+Hl=Nal+H2+2↑热稳定性很稳定受热分解：2NaH3=（加热）=Na23+H2+2↑与NaH反应不反应NaH3+NaH=Na23+H2相互转化Na23+H2+2=2NaH3NaH3+NaH=Na23+H22NaH3=（加热）=Na23+H2+2↑Na23、NaH3的鉴别：Na23、NaH3与足量盐酸反应的比较：Na23溶液与盐酸反应：滴加顺序不同，现象不同，