2017高中化学知识点：偏铝酸盐

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1、精品文档2017高中化学知识点：偏铝酸盐2017高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“Alo2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如Al(oH)3+oH-?Alo2-+2H2o。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。ALo2-+2H2o==AL(oH)3+oH-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：ALo2-+H+H2o==AL(oH)3过量强酸：ALo2-+4H+==AL3++2H2o与弱酸（H2co3）发生反应：即通入co2气适量co2：2ALo2-+co2+3H2o==2AL(o

2、H)3+co32-过量co2：ALo2-+co2+2H2o==AL(oH)3+Hco3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3++3ALo2-+6H2o==4AL(oH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。Alo2-+H+(少量)+H2o==Al(oH)3↓Alo2-+4H+(过量)==Al3++2H2o偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创11/11精品文档①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。Alo2-+2H2o==Al(oH)3+oH-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：

3、适量强酸：Alo2-+H++H2o==Al(oH)3过量强酸：Alo2-+4H+==Al3++2H2o与弱酸（H2co3）发生反应：即通入适量co2：2Alo2-+co2+3H2o==2Al(oH)3+co32-过量co2：Alo2-+co2+2H2o==Al(oH)3+Hco3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3Alo2-+6H2o==4Al(oH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有Alo2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该

4、溶液中含有oH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：Alo2-与Al3+、Fe3+、NH4+、Hco3-等常见离子不共存。“铝三角”关系：2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创11/11精品文档Al3+＋3oH-===Al(oH)3↓Al(oH)3＋oH-===Alo2-＋2H2oAl3+＋4oH-===Alo2-＋2H2oAlo2-＋2H2o＋co2===Al(oH)3↓＋Hco3-Alo2-+H+＋H2o===Al(oH)3↓Alo2-+4H+===Al3+＋2H2o相关高中化学知识点：碳酸钠碳酸钠(Na2co3)：(1)俗名：纯碱

5、或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等(2)与H+反应：co32-+2H+==co2↑+H2o(3)与NaoH不反应(4)与石灰水反应：co32-+ca2+==caco3↓(5)与氯化钡反应：co32-+Ba2+==Baco3↓(6)与co2反应：co32-+co2+H2o==2Hco3-碳酸钠的物理性质：2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创11/11精品文档碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸

6、氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2co3?H2o、Na2co3?7H2o和Na2co3?10H2o。碳酸钠的用途：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2co3、NaHco3的性质比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2co3NaHco3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于

7、水能溶于水2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创11/11精品文档化学性质与盐酸反应Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑热稳定性很稳定受热分解：2NaHco3=（加热）=Na2co3+H2o+co2↑与NaoH反应不反应NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o相互转化Na2co3+H2o+co2=2NaHco3NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o2NaHco3=（加热）=Na2co3+H2o+co2↑Na2co3、NaHco3的鉴别：Na2co3、NaHco3

8、与足量盐酸反应的比较：Na2co3溶液与盐酸反应：滴加顺序不同，现象不同，化学方