铝的性质与应用习题与答案解析

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1、铝的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学反应体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加

2、入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)A.1∶1　　　B.2∶1　　　C.3∶1　　　D.1∶34.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释中正确的是(　　)A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝与空气中的水反应生成了新物质C.用酸处理时未能将氧化膜完全溶解D.铝在空气中能很

3、快形成氧化膜，且氧化膜的熔点比铝的熔点高5.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物6.(2012·济南模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)A.3mol·L－1盐酸B.4mol·L

4、－1HNO3溶液C.5mol·L－1NaOH溶液D.18.4mol·L－1H2SO4溶液7.(易错题)下列离子方程式正确的是(　　)A.铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B.向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－D.Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO===Al(OH)3↓＋BaSO4↓8.下列图像正确的是(　　)9.

5、(易错题)将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)A.22.1g　　B.27.2g　　C.30g　　D.无法计算10.(2012·上海宝山区模拟)等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是(　　)A.金属Al无剩余B.溶液中的离子浓度：c(Na＋)＝c{[A

6、l(OH4)]－}C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为_______。(2)将A转化为B，可选择的试剂是　　　　(填字母)。a.CO2　b.NaOH　c.CH3COOH　d.NH3　e.HCl(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　(填化学式)。(4)写出D→C反应的化

7、学方程式：_____________________________。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是　　　　。(6)Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为_________________。12.(14分)(2011·重庆高考)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为　　　；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。(2)30Si的原子的中子数为　　　　。(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的

8、氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　　　　　　　　　　　　　　。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化