铝的性质及应用课件

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1、第一单元　从铝土矿到铝合金第二课时　铝的性质及应用1．掌握铝的主要性质及应用。2．了解氢氧化铝的主要性质。3．了解明矾及其净水原理。4．认识化学知识与生活间密切联系，提高学习化学的兴趣。一、铝1．铝的物理性质(1)通性：色固体、有金属光泽、有很好的性和性。(2)特性：硬度较小，密度小。银白延展导电导热2．铝的化学性质铝的原子结构示意图为，易失去最外层的3个电子形成稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。(Ⅰ)与非金属单质反应(1)与氧气反应常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层，失去金属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2。金属铝可以在

2、氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等；在空气中加热不能燃烧而只能保持红热。(2)与氯气、硫等其他非金属反应2Al＋3Cl2,4Al＋6S。致密的氧化膜2Al2O32AlCl32Al2S3(Ⅱ)与酸碱的反应实验步骤：将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1氢氧化钠溶液各3mL，观察实验现象。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸无明显现象钝化浓硫酸无明显现象钝化盐酸有产生，铝片铝能与稀盐酸反应：2Al＋6HCl=氢氧化钠溶液有产生，铝片铝

3、能与强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===气泡溶解气泡溶解2AlCl3＋3H2↑2NaAlO23H2↑(1)与酸反应①与(盐酸、稀硫酸)反应，有氢气生成：2Al＋6H＋===。②与氧化性(硝酸、浓硫酸)反应，无氢气生Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会，因此可用铝制容器大量盛放、运输浓硫酸、浓硝酸。非氧化性酸2Al3＋＋3H2↑酸钝化(2)与强碱反应铝与强碱溶液反应的原理的解释：①氧化还原反应(或置换反应)：②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O③总反应式：将上述①、②中的反应相加，

4、①＋②×2再整理可得：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。反应中的数量关系：a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比b．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶1。(Ⅲ)与盐反应：2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg↑。(Ⅳ)铝热反应(1)定义利用铝的和铝转化为氧化铝时能大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些，这类反应被称为。还原性放出金属氧化物铝热反应(2)应用①焊接铁轨：将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出。让熔融的铁流入铁轨的裂缝，

5、冷却后就将铁轨牢牢地黏结在一起。反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3。②冶炼金属：铝与难熔金属氧化物(如MnO2、Fe2O3、V2O5等)组成铝热剂，通过铝热反应可以冶炼难熔金属。如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。FAl2O3＋2e利用铝热反应能否置换出Mg、Ca金属单质？【提示】不能。铝虽然是活泼金属，但是不如Mg、Ca的还原性强。二、氢氧化铝1．物理性质溶于水的色体，在溶液中形成色沉淀。2．化学性质既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。(1)两性：Al(OH)3是典型的氢氧化物。Al(OH)3＋3H＋===，Al(OH)3＋OH－==

6、=。(2)不稳定性：。(3)实验室制法：铝盐溶液与氨水反应。离子方程式：。3．用途Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附有，可以用做剂。不白固白胶状两性Al3＋＋3H2OAlO2－＋2H2O受热易分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋有机色素净水三、硫酸铝钾1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。2．硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾俗名，化学式：，能溶于水，它的水溶液的电离方程式为，在水中能生成，可吸附杂质使水澄清，故可作净水剂。明矾KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体KAl(SO4)2==

7、=K＋＋Al3＋＋2SO42－已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？[学生交流]【提示】有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？[师生交流]【提示】酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物。铝制容器可否盛放浓硫酸或浓硝酸？[学生交流]【提示】常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，因此浓硝