铝及铝合金性质的探究

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1、高一化学导学案第三章第一节铝及铝介金性质的探究黄陂六中龚小玖铝及铝介金性质的探究铝及铝合金性质的探究黄陂六屮龚小玖教学冃的：.探究铝的化学性质；.了解铝在半产、生活中的运用，进一步认识铝与生产和生活的关系，通过探究实验提高实验操作能力。教学重点：铝的化学性质教学难点：铝跟强碱溶液的反应。教学方法：联想对比、介作探究教学过程：【情景创设】法国国王拿破仑在宴请贵宾时，用的不是金杯，也不是银杯，而是铝制洒杯！说明十九世纪铝的地位。而今，铝早就走进了寻常百姓家。那么铝有什么样的化学性质才造成人类有这样的应用过程

2、呢？今天我们来探究铝的性质。【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来（如下【提出问题】①根据金属活动顺序表，铝较活泼，但是日常生活中的铝制品、铝制炊具却能表现出良好的抗腐蚀性能？能否设计一个简单的实验，确认铝在空气中是否被氧气氧化？【活动探究】.用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化。・将铝条在空气屮放置一会儿，观察表面颜色变化。提出问题为何铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打序后铝接触到什么物质而发生反应？生活经验可知，铁在空气中被氧化，表面牛成而半锈腐蚀，且

3、生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。那么，铝在空气中同样也被氧化且生成了,铝为何没有继续被氧化而继续腐蚀呢？（引导学生通过对比、交流与讨论、归纳，得出铝被空气中的氧气氧化后，表而生成一层致密的氧化膜而阻碍铝被继续氧化的结论。）【归纳小结，板书】一、与氧气反应：【思考与讨论】金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明铝的金属活动性比铁弱？【解释】只说明的结构比紧密牢固得多，起了保护内层的作用。铝表面冇了这层保护膜，可以阻止铝进一步被氧化腐蚀。【思考与讨论】我们生活中有哪些铝制品？怎样利用保护脱

4、延长铝制品的使用寿命？【讨论与交流】不能用钢丝球等硬物擦洗铝制品表而，不能长时间地存放酸性或碱性或咸的食物等。（引导学生回忆：有两性）【过渡】在金属活动顺序表中排在前，故能与稀盐酸反应。演示实验在投影仪上放一表面血，并盛少量稀盐酸，用砂纸擦掉铝箔表血的氧化膜，投入表而皿中，将表而皿投影屏幕。（学生观察并描述实验现象）【板书】二、与盐酸反应【过渡】铝与强氧化性的酸（如浓硫酸或浓硝酸）反应的情况乂是如何的呢？【观看资料】实际生产屮，川铝椚车运输浓硫酸、浓硝酸。【讨论问题】常温下，为何可以用铝槽车來储存、运输

5、浓硫酸或浓硝酸？（学生交流与讨论）【教师点拨】资料表明，铝与浓硫酸或浓硝酸接触时，铝的表而也会形成一层致密的氧化膜，阻碍了铝与酸的接触，从而无法进一步反应。【提出问题】如何用实验验证遇浓硫酸、浓硝酸表面生成一层致密的氧化般O（学生设计实验方案，并交流讨论，共同确定最佳方案。）【活动与探究】完成下述实验，交流与讨论并得出结论：【板书】【思考与交流】.铝与浓硫酸或浓硝酸有没有发生化学反应？.铝和浓硫酸反应、铝和稀硫酸反应，反应实质是否相同？.铝和浓硝酸反应、铝和稀硝酸反应，反应实质是否和同？•钳在热的浓硫酸

6、或浓硝酸也会钝化吗？（引导学生通过交流，得出上述问题的答案）【思考与交流】通过前一节课的学习，我们知道了和的两性，刚才我们乂探究了铝与氧气的反应和浓硫酸、浓硝酸的钝化作用。那么，铝是否也能与碱溶液发生反应呢？【教师点拨】・取一段铝条，打磨左掉表面的氧化物。•将打磨过的铝片投入到的溶液中。・用燃着的火柴来检验生成的气体。【捉示】:做实验时应注意的事项：•实验中取用铝片要用银子，不能岂接用手拿。•溶液有强烈的腐蚀性，要防止其泗落或沾在皮肤上。（实验与观察、记录现象并尝试加以解释，教师引导学生理解和表述。）【

7、板书】四、与氮氧化钠溶液反应结论：铝能与溶液反应生成氢气，可知铝既有一定的金属性，又有一定的非金属性。【总结】:铝与的反应、与浓硝酸或浓硫酸的反应，还是铝与盐酸或溶液的反应，其本质均为铝失去个电子而被氧化，体现铝的还原性。【过渡】：铝的还原性在生产中具冇重耍的用途。【观看资料】：焊接钢轨演示实验铝热反应实验（学生观察并描述实验现象）归纳小结，并板书五、铝热反应：提出问题指出上述反应的氧化产物、还原产物，并在方程式上标明电子转移情况。失去X氧化产物还原产物该反应屮，镁条和氯酸钾是引燃剂，放出足够的热量引发

8、和的反应。由于该反应放岀人量的热，只要反应己经引发就对剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，这个反应就是铝热反应。和混合物称铝热剂，实际上铝粉除了与混介物是铝热剂以外，铝粉和其它某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二饥、三氧化二珞、二氧化猛等）组成的混合物也称铝热剂，这些铝热剂都能发生铝热反应。铝热反应的原理可用于生产上，如焊接钢轨；用于冶金工业，冶炼难熔金属等。【举一反三】：请同学们写出铝与三氧化二铭、二氧化镒、五氧化二