《铝的性质和用途》PPT课件

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1、化学1专题3第一单元从铝土矿到铝合金铝的性质和用途1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋铝在周期表中的位置？O2SCl2空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能点燃4Al+3O2＝2Al2O3△2Al+3S＝Al2S3点燃2Al+3Cl2＝2AlCl3常温下：（1）与非金属反应2、铝的化学性质⑵、与酸的反应①非氧化性酸：实质：AlH+H2e-②氧化性酸：要点：常温下铝浓HNO3、浓H2SO42Al+6HCl=2AlCl3+3H2产生氢气钝化：不产生氢气试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分

2、别是何物质？解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O总反应：铝水⑶、与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑此反应中，还原剂是，氧化剂是。⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。

3、Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铝热剂1、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【例】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。CD1、铝与氧气反应的实验探究资料显示：“铝与空气里的氧气极易反应生成一层致密而坚固

4、的氧化物薄膜，构成薄膜的主要成分是Al2O3。Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），这层膜起着保护内部金属的作用，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料”。某化学小组学生为为探究“铝与氧气能否反应”时，做了如下实验：（1）用坩埚钳夹住一小块经砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，但是熔化的铝并不滴落也不燃烧。（2）将实验作如下改进：将铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，铝箔的一端固定在粗铁丝上，点燃纸片，立即伸入装有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放有一层细沙，如右图），发现铝箔剧烈燃烧。第一

5、:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少.措施：1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧ABC√×√为什么铝在氧气中燃烧实验不容易成功?采取怎样的对策使实验成功?第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。措施：氧气要纯，必需用排水法收集O2或直接使用纯氧。第三:反应温度不足以让铝燃烧措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时放入集气瓶回答下列问题：（1）实验（1）中熔化的铝并不滴落也不燃烧的原因是（2）改进实验（2）中纸片的作用是；集气瓶底部放有细沙的作用是

6、；该实验改进后，铝片能燃烧的主要原因是。打磨后的铝片表面又会迅速形成致密而坚固氧化膜，所以不能燃烧，该氧化膜的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的铝不会滴落下来。通过在氧气中引燃纸片时产生的高温引燃铝片防止燃烧产物溅落瓶底使瓶破裂增大氧气的浓度和提高反应温度使反应更迅速2、铝表面氧化膜的实验研究①如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸②如何除去铝片表面的氧化膜？③如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象①如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品

7、：铝片、硫酸铜溶液、砂纸方法1、用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象②如何除去铝片表面的氧化膜？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol

8、/LCuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象③如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？【例】某学生用铝片分别与c(H+)均为3mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体