§1-30 铝的性质与用途.ppt

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1、§30铝的性质与用途在生活中感受化学生活生产中的铝制品一、化学性质[交流讨论]⑴画出钠、镁和铝的原子结构示意图，说明它们的原子结构有哪些特点？钠、镁、铝原子最外层电子数均较少，反应中均容易失去电子，表现出强的还原性1、与O2反应4Al+3O2==2Al2O3金属铝抗腐蚀性或4Al+3O22Al2O3[活动探究]——铝的性质实验与铝反应的物质浓硝酸浓硫酸稀硫酸NaOH溶液实验现象结论或化学方程式铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生无色的气泡迅速反应，铝条上产生大量无色的气泡钝　化钝　化2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2N

2、aAlO2+3H2↑2、与酸的反应Al+H2SO4（浓）Al+HNO3（浓）Al遇冷的浓H2SO4或浓HNO3时发生了“钝化”。⑴与非强氧化性酸反应⑵与强氧化性酸2Al+6H＋=2Al3++3H2↑3.与碱溶液反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑重要关系式2Aｌ～3H2↑～６Ｈ＋2Al～3H2↑～2OH-不能２、与你熟悉的其他金属相比，铝的性质有什么不同？①与强碱反应②钝化１、铝能与水反应吗？[问题思考]2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)34、铝和盐溶液反应2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+5.与某些氧化物反应—铝热反应铝热剂:铝粉与金属氧化

3、物组成的混合物。Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe高温反应方程式:铝热反应:工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物的反应应用：焊接钢轨、冶炼金属、定向爆破铝热反应用于焊接钢轨焊接铁轨京广铁路的焊接现场铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋，使楼房定向倒塌1、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：42、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A.盐酸B.硝酸C.氨水D.浓氢氧化钾溶液√√铝不与弱碱反应!!![巩固练习]3.铝能提炼难熔金

4、属和制成铝热剂，是因为铝()A.密度小，熔点较低B.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C.在空气中燃烧，发出耀眼白光D.是金属4.用铝热反应还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O3[巩固练习]BC二、物理性质[整理归纳]银白色的轻金属，密度是2.702g·cm-1,熔点是660℃，沸点是2467℃,有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性；铝用途：导线、铝薄、合金[交流思考]铝锅为什么可以用来煮饭？有良好的导热性，常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜即钝化。