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1、第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标:1.使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2.通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3.通过木节内容的学习，使学牛主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念教学坏节教师活动学牛活动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒了联系在一起。那么，物质的体积与微观粒了之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。新知学习问题探究表1.观察和分析表
2、1信息，你发现1mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数（个）体积o°c,lOlkPa20°C,lOlkPa20°C,202kPaFe5656g6.02X1023—7.2cm3——C12H22O11342342g6.02X1023—280cm3—H.0A1818g6.02X1023—18.0cm3—C2H5OH4646g6.02X102'—58.3cm3—h222g6.02X102322.4L24.0LI1.2Lo9厶3232g6.02X102
3、322.4L24.0L11.2Lco24444g6.02X102322.4L23.9L11.2L归纳(4)相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体整理(2)相同条件下，相同物质的量的气休休积近似相等而固体、液体却不相等。(3)压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。(4)温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。问题探究物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动，不能自由移动有固定的形态，几乎不能被压缩液态气态表2o为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请
4、你推测，当温度和压强i定时，决定固、液、气物质的体积的因索可能有哪些？归纳决定物质体积大小有三个因素：整理①物质粒子的多少②物质粒于本身的大小③物质粒子Z间距离的大小学习探究阅读教材13—14看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积（Vm）概念：（略）单位：L/molV表达式：n二Vm巩固练习：1.Na表示阿伏加徳罗常数的值，卞列说法中正确的是（）A.含0.1molBaCl2的溶液中C「数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NaC.lI.2LCO2所含冇的分了数为0.5NaD.常温下Na个Cb
5、分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO?的分了数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g/molC.64g/molD.644.Na表示阿伏加徳罗常数的值，卞列说法中正确的是（）A.常温常压下，0.05Na个CO2分子所占的体积是1.I2LB.氨气的摩尔质量和Na个氨分了的质竝在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,
6、Na个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知02的密度为Pg*L_,,则NH3的密度为（）A.17。3217。a32pg・L6.两个体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和02,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量7.关于同温同压下等体积的C02和C0,下列叙述：（1）质量相等（2）密度相等（3）所含分了数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（2）⑶（4）C.⑶（4）D.（3）8.今有也和C0（体积比为1：2）的混合
7、气体VL,当其完全燃烧时,所需要02的体积为（）A.3VLB.2VLC.VLD^O.5VL9.如果ag某气体屮所含有的分了数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式屮Na为阿伏加徳罗常数）（）A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL10.下列数量的各物质:(1)0.5molNH3(2)标准状况下22.4L氮(He),(3)4,C时9ml水(4)0.2mol磷酸钠，所含原了个数由大到小的排列顺序是O1.在某温度时，一定量的元索A的氢化物Alls,在恒温密封容器
8、中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%,则A单质的分子式为AHs分解反应的化学方程式备课参考参考答案：I.AB2.B3.C4.BC5.A6.AC7.C&D9.A10.(1)⑷⑶⑵II.A44AH3=A4+6H2
