第二节 化学计量在实验中的应用

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1、第一讲化学计量在实验中的应用【知识回顾】一、物质的量1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。2．单位：，符号：_____。3．物质的量的基准规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个　，符号：单位：。【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。　　　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1mol氢。（5）1molFe。　（6）1mol小米

2、。（7）1molH2O含有1molH2。（8）1molNaCl含有1mol钠原子。（9）1molH2O含有个H2O分子，个H原子。（10）1molO原子含有个质子，个电子，个中子。（11）1molSO42－可表示含有个SO42－,个电荷。【讨论思考】1.　求2molH2O含有的水分子的个数？2.　1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？【归纳总结】4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　　　。一.气体体摩尔体积1.概念：。2.符号_

3、____；单位_____。3.标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。【跟踪练习】判断下列说法是否正确。①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。⑤20℃、101kPa下，1molH2的体积是22.4L。⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。⑧22.4L气体所含分子数一定大于1

4、1.2L气体所含的分子数。5.气体摩尔体积应用的注意事项。【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【气体应用知识拓展】知识点一：气体密度公式：1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ=。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表

5、示为同T、P下，。【跟踪练习】1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？知识点二：阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。用符号表示为：相同T、P：。【跟踪练习】已知7gC与14gO2完全反应后，生成21gCO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为　　　；体积分别为　　　；　　　。【学案导学】一、物质

6、的量浓度1定义：。2符号：。3表达式：。4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.

7、2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。【新知探究】二、物质的量浓度溶液的配制1、100mL1.0mol·L-1NaCl溶液的配制认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是

8、一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL