第二节化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用第5课时配制一定物质的量浓度的溶液6/16/2021复习物质的量nNA..NAM..M质量m（宏观）气体体积V(标准状况)Vm..Vm..V×V微粒数N（微观）物质的量浓度C（溶液）在农业生产中，农药可以杀死害虫。如果喷射的农药过浓，可以杀死害虫，但是同时也伤害到了农作物。如果喷射的农药过稀，没有起到杀死害虫的作用。这样我们就需要浓度精确的农药，那么浓度精确的农药是如何配制出来的呢？导入配制一定物质的量浓度的溶液的仪器：容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶、磨口的玻璃塞2.容量瓶的特点：①颈部标有一条刻度线②瓶上标有容积和温度3.容量瓶的

2、规格：常用的规格有100ml、250ml、500ml和1000ml如何选用合适的容量瓶？？答：选用规格与要配制溶液的体积相同或稍大的容量瓶。4.容量瓶的使用有关注意事项①使用之前要检查是否漏水.检漏方法：往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶底倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出来。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转1800后塞紧，再把瓶倒立过来，再观察是否漏水。经不漏水的容量瓶才能使用。②不能在容量瓶中溶解物质，也不能将热的溶液倒入容量瓶，否则会影响体积的准确性。③读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。④不能作反应容器，不能长期存

3、放溶液，只能用作配制的量具。1、容量瓶上没有标明（）A、温度B、容积C、刻度线D、浓度D2、下列仪器不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、容量瓶D、坩埚课堂练习C实验1-5（课本P16）配制100ml1.00mol/LNaCl溶液思考：1.实验需要用什么仪器？2.实验的操作步骤是怎样？1、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质或固体溶解量取溶剂使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、2.配制一定物质的量浓度的溶液步骤（1）计算—计算需要NaCl固体的质量（2）称量—根据计算结果，称量NaCl固体m=n·M=C·V·M=1.00mol/L×0.1

4、L×58.5g/mol=5.85g5.9gNaCl（3）溶解—将称量好的NaCl固体放进烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（4）冷却—将烧杯中溶液冷却至室温（5）转移—将烧杯中的溶液注入容量瓶。（6）洗涤—用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（7）定容—将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（8）摇匀—盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（9）装瓶—把容量瓶中的溶液装入试剂瓶中保存，贴上标签配制一定物质的量浓度的溶液的步骤⑼装瓶贴标签小结⑵称量(或量取)

5、⑴计算⑶溶解⑷冷却⑸转移⑹洗涤⑺定容⑻摇匀质量相等或等物质的量的两份白糖，一份在50ml的水中溶解，另一份在100ml的水中溶解，比较甜度和浓度。溶解于50ml水中溶解于100ml水中浓度较浓浓度较稀ABn（溶质A）＝n（溶质B）C（浓溶液）V（浓溶液）＝C（稀溶液）V（稀溶液）m（溶质A）＝m（溶质B）在100ml水中溶解相当于在50ml的白糖水中再加50ml水溶解，这个过程可以称为稀释。C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。用浓溶液配制稀溶液：作业：课本P18第7题讨论定容

6、时俯视或仰视刻度线，对结果有影响吗？俯视俯视或仰视刻度线对结果的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水加少了仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，加水加多了