第二节+化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）500g问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g宏观物质微观粒子物质的量资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量电流热力学温度发光强度质量时间长度物理量米千克物质的量摩尔一、物质的量1、定义：分子、原子、离子、质子、中子、电子2、度量对象(粒子)：3、符号：4、单位：表示含有一定数目粒子的集合体n摩尔mol碳原子6.02×1023碳单质0.012kg12C1mol意大利物理学家阿梅代奥·阿伏加德罗(A.

2、Avogadro,1776-1856)5、阿伏加德罗常数：NA单位：mol-1趣味小知识如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年6、注意事项物质的量只适用于微观粒子使用时要用化学式指明粒子种类通过阅读与思考你能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA),与粒子数(N)的关系？思考与交流计算与讨论：1个氧原子的质量为：2.657×10-23g1个氢原子的质量为：1.674×10

3、-24g1个铝原子的质量为：4.485×10-23g分别计算：1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数)讨论并找出其中的规律1mol几种物质的质量64gCu定义：单位物质的量的物质所具有的质量7、摩尔质量符号：M单位：gmol1molO2的质量是（）O2的摩尔质量是（）O2的相对分子质量是（）1molMg的质量是（）Mg的摩尔质量是（）Mg的相对原子质量是（）计算与理解32g24g/mol24g3232g/mol24计算与提高2molCu的质量是_________，5molSO2的质量是______

4、___。128g320g根据以上问题能否得出物质的量(n)，质量(m)与摩尔质量(M)三者之间的关系？思考与交流[第一课时作业]1．“物质的量”是指（）A．物质的质量B.物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法中正确地是（）A．1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉3.在1molH2O中()A.含1molHB.含6.02×1023个氢原子C.含6.02×1023个水分子D.含3.01×1023个氧原子4.下列说法

5、不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol5.下列气体中所含分子数目最多的是()A.1gH2B.10gCO2C.30gCl2D.17gNH3谢谢!