第二节 化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用（教案）（第2课时）一.教学目标：知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。情感态度价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。二．重点难点：重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念三．教学方法：1.学生自主学习，讨论探究四．教学过程：教学环节教师活动学生活动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观

2、粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。新知学习问题探究表1.化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe5656g6.02×1023—7.2cm3—C12H22O11342342g6.02×1023—280cm3—H2O1818g6.02×1023—18.0cm3—C2H5OH4646g6.02×1023—58.3cm3—H222g6.02×102322.4L24.0L11.2LO23232g6.02×102322.4L24.0L11.2LCO24444g6.

3、02×102322.4L23.9L11.2L观察和分析表1信息，你发现1mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？归纳整理（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积:固体<液体<气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。(根据班级学生水平不同,可以考虑适当补充阿伏加德罗定律)问题探究为什么有上述规律？当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？学生讨论归纳整理决定物质体积大小有三个因

4、素：①物质粒子的多少②物质粒于本身的大小③物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材13—14看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积(Vm)概念：单位物质的量的气体所具有的体积.单位：L/mol表达式：n=讨论:1.用Vm=22.4L/mol时,所要注意的事项.2.物质的量,质量,摩尔质量,粒子数目,气体摩尔体积,气体体积之间的关系.学生自己总结归纳五．巩固练习：1.标准状况下，22gCO2的物质的量是多少?体积是多少?2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3.NA表

5、示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L六．教学反思：