化学计量在实验中的应用_2

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1、化学计量在实验中的应用2011年04月27日第二节化学计量在实验中的应用一、教学目标1、摩尔的基本概念。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。二、教学重点、难点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算三、教学过程一、物质的量1、物质的量1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n。2）单位：摩尔（l)：把含有602×1023个粒子的任何粒子

2、集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，lar。3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把602×1023l-1叫阿伏伽德罗常数4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（）1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/l或gl-13)数量：1l任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4）公式：n=/3、阿伏伽德罗定律1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用

3、于同温、同压的任何气体3）公式：PV=nRT4）推论：①同温同压下：②同温同体积：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（V)1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/l3)标准状况下00101P下，V=224L/l4）公式：n=V/V三、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2）单位：l/L3）公式：=n/V2、一定物质的量浓度的配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液四、作业布置一、选择题（只有1个正确答案）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物

4、理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为l．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起D．国际上规定，0012g碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克2所含的原子数目为NAB．0lH2含有的原子数目为1NA．1lH2含有的H2分子数目为NAD．0NA个氯气分子的物质的量是0l3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的602×1023倍．HN3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．

5、通常状况下的气体摩尔体积约为224L．标准状况下的气体摩尔体积约为224LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同．容量瓶是用配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥．①②④D．①③⑤6．2ll2和2l2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等．体积相等D．质量相等二、选择题（有1-2个答案）7．下列物质中氧原子数目与117gNa22中氧原子数一定相等的是（）A．672LB．66g2．8gS3D．96gH2S48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

6、成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2×1019个B．2×1022个．×1019个D．×1022个9．将VLHl气体（STP）溶于水制得1000L盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400l/LB．1000V/224l/L．V/224l/LD．V/112l/L10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11．有

7、一种气体的质量是142g，体积是448升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．284B．284g•l-1．71D．71g•l-112．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．g该原子的物质的量一定是．g该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：13．下列溶液中的氯离子数目