《化学计量在实验中的应用》教案2

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位教学环节教师活动学生活动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质

2、之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?新知学习问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。-15-化学

3、式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe5656g6.02×1023—7.2cm3—C12H22O11342342g6.02×1023—280cm3—H2O1818g6.02×1023—18.0cm3—C2H5OH4646g6.02×1023—58.3cm3—H222g6.02×102322.4L24.0L11.2LO23232g6.02×102322.4L24.0L11.2LCO24444g6.02×102322.4L23.9L11.2L问题探究仔细观察表1中左边4栏的

4、信息，你能发现什么问题？归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、时间、mol、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，

5、请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg、mol、m、cd为相应单位的表示符号。-15-实践探究下列表示不正确的是_________，错在何处？①1molO2②1molH2SO4③molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5NA个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O⑨1mol盐酸⑩1mol铅笔归纳整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。学习探究指导阅读教材12页下半部分1mol物质的质量在数值上有

6、什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：实践应用写出下列物质的摩尔质量。Fe___________,H2SO4_____________,CO32-______________,K+___________板书设计一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3．摩尔质量：定义：单位：表达式：n=巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1

7、023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子-15-2.下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH3．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5．2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+

8、,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mo