化学计量在实验中的应用（2）.ppt

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1、前面我们学习了物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数（N)之间的关系mnNMMXXNANA设问：温故而知新1.8gH2O含有的氢原子数与————gCH4中含有的氢原子数相等。§1.2化学计量在实验中的应用第三课时气体摩尔体积化学式物质的量存在状态不同条件下的体积0℃、101KPa20℃、101KPa0℃、202KPaFe1mol固态――7.2cm3――NaCl1mol固态――27.0cm3――H2O1mol液态――18.0cm3――C2H5OH1mol液态――58.3cm3――H21mol气态22.4L24.0L11.2LO21mol气态22.4L24.0L11.2LCO21

2、mol气态22.4L23.9L11.2L结论：在相同温度和压强下，1mol不同的固态或液态物质的体积（）而1mol任何气体的体积（）。各不相同几乎相同2、在同温同压下,1摩尔任何气体的体积基本相同.3.标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。1、在同温同压下（0℃、1.01×105Pa），1摩尔固体和液体的体积各不相同。由上表的体积数据结合物质状态你得出什么结论?4.气体的体积与微粒种类无关。问题与讨论(2)为何1mol固体、液体的体积不同，而1mol气体的体积却基本相同呢？从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?(1)在相同条件下,为什

3、么1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多？2345678910气态物质分子平均距离是分子直径的10倍左右气体很容易被压缩气态物质气态物质结构微粒间的距离很大固态和液态物质结构微粒间的距离很小固体和液体是很难被压缩固态物质液态物质因素状态粒子数目粒子大小粒子间平均距离固体和液体气体1mol主要因素1mol次要因素主要因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素次要因素忽略忽略回应质疑在相同的条件下，1mol（即粒子数相同时）固体或液体的体积取决于粒子的大小1.在相同状况下，为什么1mol不同的固态或液态物质体积不同？答:因为构成不同固体或液体物质的粒子大小不同在

4、相同的条件下,1mol(即分子数相同时）气体的体积取决于分子间的平均距离2.相同状况下1mol不同气体的体积为什么会几乎相同呢？(请讨论后面的三个问题)讨论dn取决于V气dTPd解决质疑标况（STP）：温度（0℃即273k）、压强（101kPa）（V气≈２２.４L）T.P相同d相同Ｖ相同气体分子间的平均距离与分子种类基本无关。2.为什么在标况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1.分子数相同的情况下，气体分子间的平均距离的受哪些条件影响？是怎样影响的？标况下气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：标况……1摩尔……气体……22.4升T↑→d↑，P↑→d↓，二者对分子

5、间平均距离的影响可能相互抵消，故可能为22.4L。3.非标况下，1mol气体的体积有没有可能等于22.4L呢？1摩尔固体或液体的体积物质的体积1摩尔气体的体积微粒间的距离决定于主要决定于主要决定于微粒的多少微粒的大小归纳与整理气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。符号:Vm单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量数值：标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol变形公式n=V/VmV=n·Vm22.4L(标准状况）6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图标准状况下的气体摩尔体积理解要

6、点:条件：标准状况0℃、1.01×105Pa对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L特别注意：(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的条件。(2)在标准状况下,Vm＝22.4L/mol。(3)气体摩尔体积的对象只限于气体（纯净气体、混合气体均可使用）1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件为标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（

7、错，未指明相同条件下）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）随堂练习例:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n(CO2)=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n(CO2)·Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：答:-------------------。随堂练习2、标准状况下，11.2L的O2质量是多