化学计量在实验中的应用 (2).ppt

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1、第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积基础盘点一、物质的量自我诊断1.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。1.806×1023(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。(4)2.3gNa中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子。0.10.6mol106g/mol1.1基础回归1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每

2、摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.阿伏加德罗常数gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1mol物质所含有的微粒数。符号：，单位：，数值约为6.02×1023,公式：(N代表微粒个数）。n摩尔阿伏加德罗常数12NAmol-13.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：；数值等于(以克为单位)该粒子的，表达式：。g/mol相对分子（原子）质量M思考能否使用1mol氢表示1mol氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，

3、如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能说1mol氢。摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。提示二、气体摩尔体积自我诊断2.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。A.1mol任何气体体积都约为22.4L()B.标准状况下，1mol的SO3体积约为22.4L()C.22.4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol()D.1molH2在100℃时体积一定比22.4L大（）E.标准状况下,2.24LCl2

4、与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个()×××××基础回归1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol(或)。（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。物质的量Vmm3·mol-10℃101kPa22.4L/mol温度压强L·mol-12.阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。温度压强相同数目的粒子思考标准状况下,1mol气体的体积是22.4L

5、,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况吗？不一定,因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm=,故非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。提示要点一阿伏加德罗常数的高考命题角度分析阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下

6、是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为5~16的烷烃是液态。要点精讲3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度

7、大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中n（NH）

8、L不是1mol，故含共价键数目不等于19NA(1mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故