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时间:2018-07-16
《第二节 化学计量在实验中的应用(题)2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第一章从实验学化学高一化学资料(2)第二节化学计量在实验中的应用知识点一:物质的量及其单位摩尔1、物质的量的概念:。物质的量是一个物理量。(粒子:包括分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微粒)物质的量符号:物质的量的单位:,简称,符号:2、阿伏加德罗常数:⑴国际上把0.012kg12C中所含的碳原子数定位1mol.⑵阿伏加德罗常数概念:叫做阿伏加德罗常数。符号:单位:阿伏加德罗常数的近似值为【例题】1、1molH2SO4中含有mol氢原子,mol氧原子,mol原子。2、molO3中含有的氧原子与3molO2含有的氧原子
2、数相等。3、下列叙述错误的是 A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【练习】1、2molH3PO4中含有mol氢原子,mol氧原子,mol原子。2、1molNa2O2中含有molNa+,含有mol阴离子,mol离子。3、1molSO3中含有原子与molO2含有的原子数相等。4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的
3、碳原子数 B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数 C.阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1 D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023mol-13、物质的量计算公式1:,n指,N指,NA指。公式变型:①,②。结论1:【例题】1、1mol水分子含有个水分子,有个氢原子,有个氧原子,有mol氢原子,有mol氧原子。2、约含有3.01×1023个水分子的水的物质的量mol,氢原子的物质的量是mol,氧原子的物质的量是mol,所含原子总的物质的量是mol。3、2molH2SO4可电离出molH+
4、,可电离出molSO42-。三个等式:①②③第7页共7页第一章从实验学化学高一化学资料(2)4、1molH2O含有mol质子,个质子,含有mol电子,约有个电子,含有mol中子,个中子。5、1molOH-含有mol质子,有个质子,含有mol电子,约有个电子,含有mol中子,个中子。6、1molNa转化为1molNa+,失去mol电子,失去个电子。【练习】1、1molO2含有个氧分子,个氧原子,mol氧原子。2、约含有3.01×1023个分子的硫酸的物质的量mol,n(H)=moln(O)=moln(H):n(S):n(O)=,
5、约有个氧原子。3、1molFeCl3中n(Fe3+)=mol,n(Cl-)=mol,n(Fe3+):n(Cl-)=4、1molCO2含有mol质子,个质子,含有mol电子,约有个电子。5、1molNH4+含有mol质子,有个质子,含有mol电子,约有个电子。含有mol中子,个中子。6、1molAl转化为1molAl3+,失去mol电子,失去约个电子。7、等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为,2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量分别是和。知识点二:摩尔质量1、摩尔质量的概念:叫做摩尔质量。符号:单位
6、:(或)2、摩尔质量数值上等于该物质的或。如:C—,O2—,CO2—,H2O—。3、物质的量计算公式2:,n指,单位:,M指,单位:,m指,单位:。公式变型:①,②。【例题】1、1.5molNa2CO3的质量是,49gH2SO4的物质的量是。2、下列说法中正确的是 A.1molH2O中约含有6.02×1023个H B.1molCH4的质量为16 C.CO2的摩尔质量为44g D.1molNaOH质量是40g3、1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是 A、(x/28)mol
7、-1 B、14xmol-1 C、(x/14)mol-1 D、28xmol-14、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2 C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为5:45、与8gSO3中氧原子数相同的是 A.9.8g H2SO4 B.6.6gCO2 C.6.4SO2 D.8.4g CO6、4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为第7页共7页第一章从实验学化学高一化学资
8、料(2) mol,其溶液中有 molOH-,中和这些OH-,需要 molH+,需要 gH2SO4。7、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是 A.1:1:1 B
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