沪教版九年级全册【新教案】6-3物质的溶解性2

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1、化学学科第六章第三节第二课时《物质的溶解性》学讲预案一、自主先学1、物质溶解性的定量表示（1）固体物质的溶解度定义：在下，该物质在g溶剂（通常溶剂为水）中达到时所溶解的（符号为S）。已知20°C时食盐的溶解度是36g.表示在20°C时，克氯化钠溶解在水中，达到状态；也可认为是20°C时，100克水屮最能溶解36克氯化钠。（2）溶解性和固体溶解度的关系根据常温下物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为、、、和等。溶解度S（20°C）s<0.Olg0.OlgWSVlglgWSVIOgS210g溶解性（3

2、）溶解度曲线观察课本P20图6-13和图6-14的溶解度曲线，总结溶解度变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如等。②少数固体物质的溶解度受温度的影响,如等。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如o二、合作助学对照图6-13中7种物质的溶解度曲线，回答：①在20°C时的溶解度最大，约为go②溶解度受温度的影响变化最大的物质是;溶解度受温度的影响变化最小的物质是O③60°C时，硝酸钠、硝酸钾、氯化钱的溶解度从大到小的顺序是o④0°C时，用100克水配制饱和石灰水。若把溶液加热到70°

3、C（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出溶质克。三、拓展导学下图是3、b、C三种物质的溶解度曲线，&与C的溶解度曲线相交于P点。①t2°C时30ga加到50g水中不断搅拌，能形成g溶液。②t2°C时a、b、c的溶解度按由小到大的顺序是o③将t2°C时等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析岀溶质最多的是,无溶质析出的是o④若将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t/C,此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是o四、检测促学1、C知20°C时硝酸钠的溶解度是88克，20°C时氯化钠的溶解度是

4、36克。①在20°C时，g硝酸钠溶解在g水中，刚好形成g饱和溶液。所得溶液小溶质、溶剂、溶液的质量比是o此时，溶液中溶质的质塑分数是o②在20°C时，50g水中最多溶解硝酸钠go③在20°C时，将g硝酸钠溶解于200g水小刚好得到饱和溶液。④在20C时，将20g氯化钠固体与50g水充分混合，氯化钠固体（填能或不能）全部溶解，溶液质量为-若在该温度下将15g氯化钠固体与50g水充分混合，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质塑为，溶质的质量分数是o2、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，

5、根据右图回答下列问题：6050403020溶解度/g102030405060m/*c©10°C时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为o②20°C时，将20gB物质加入50g水屮充分溶解，所形成溶液的质量—g,所得溶液溶质质量分数为。③若使20C时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是O五、反思悟学拓展视野：影响气体物质溶解度的因素当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反Z,气体的溶解度随Z减小。当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小。请用生活中的事例说明。