化学《化学平衡》测试题

《化学《化学平衡》测试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《化学平衡》单元测试卷姓名：班级：得分：本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间40分钟。选择题答案填入答题栏内。一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案)1.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：①高温，②低温，③高压，④低压，⑤加催化剂，⑥分离岀ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥2.一定温度卜,在固定容积的密闭容器屮，当m、n、p、q为任意正整数时，可逆反应：mA(g)+nB(g)

2、、、pCg)+qD(g),下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③齐组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：Vb：vc：vD=m：n：p：q,其中，能说明反应已达到平衡的是A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤3.可逆反应mA(s)+nB(g)=cC(g)+fD(气)反应过程屮，当其他条件不变时，C的体积分数(p(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间⑴的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.当平衡后，若

3、温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式小，n>c+fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法止确的是A.2molS()2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)^f具有的内能B.将2molSO2(g)>1molO2(g)置于一密闭容器屮充分反应后放出QkJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式屮的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和02(g)置于某密闭容器中充

4、分反应后放热QkJ,则此过程屮有2molSO2(g)被氧化5.在固定容积的密闭容器屮，可逆反应2X+Y(g)=Z⑸已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A.若X为非气态，则正反应为吸热反应B.正反应为放热反应，X—定为气态C.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D.若加入少量的乙该平衡向左移动6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)ZWKO,达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应

5、方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动7.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)・c(H2O),恒容时，温度升高，H2浓度减小。下c(CO2)t(H2)列说法正确的是A.该反应的焰变为正值B.恒温恒容下，增大压强，比浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H28.在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN?和3molH2，达到

6、新平衡时，NH3的物质的量A.等于8molB.等于1.6molC・大于0.8mol,小于1.6molD.大于1.6mol9•可逆反应A(g)+B=C(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率増大10.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)AH<0,下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原來的一半，此时A

7、的浓度为原來的2.1倍，贝IJ：m+a?

8、温度t的关系如下表:t°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数匕=。(2)该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)(3)800°C,固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.