《化学平衡》单元测试题

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1、《化学平衡》单元测试题本试卷共五道大题，满分110分，时量60分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32N14一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）。1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为（）A．2A＋3B2CB．A＋3B2CC．3A＋B2CＤ．A＋BC[解析]反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量

2、数进行转化比较。如：对于反应：mA+nBpC+qD，VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q。[答案]B2、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量[解析]题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平衡是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平衡生成C、D的物质的量相等，故比值不变。[答案]B3、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生

3、成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥[解析]正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。[答案]C4、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A．(1)(5)B．(1)(2)(5)C．(3)

4、(5)D．(2)(4)(5)[解析]将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大压强1倍。[答案]D5、右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A．吸热反应，m+npC．放热反应，m+np[解析]分析图（1），P1比P2先达平衡，说明P1>P2，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平衡，说明T2>T1，

5、温度降低，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是放热反应。[答案]D6、在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）A．2:1B．1:1C．2:3D．3:2[解析]若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为1∶2时，则两者的转化率皆为50%，其二分之一为25%，故应为1∶1。[答案]B7、工业制取硫酸是一种连续生产过

6、程。今测知进入接触室时混合的气体（396K、8KPa主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出气体（792K、8KPa）的流量为1.8m3·s－1。与此有关的下列说法中正确的是（）A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10∶9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为D．SO2催化氧化反应是吸热反应[解析]时间取1s，反应前体积为1.0m3，反应后气体在396K时体积为0.9m32SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆V2210.20.21－0.9[答案]A8、在一个固定容积的密闭容器中，保持

7、一定温度进行如下反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成了amolHBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是（）①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y②达到平衡时HBr的物质的量为amol③达到平衡时HBr的物质的量为amol④x、y、z应满足的关系为x＋y=zA.①②B.②③C.③