化学反应速率和化学平衡单元测试题

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一.单项选择题每题3分，共48分1.可逆反应2A+3B=2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是0>6mol/(L•min)0.4mol/(L•min)A・v(A)^=0・5niol/(L•min)B・v(B):C・v(C>=0・35mol/(L・min)D・v(D)则该反应在不同条件下反应速率最快的是2.下列说法中正确的是A・凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C・自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是爛减小或不变3.升高温度能加快反应速率的主

2、要原因是B・降低活化分子的能量D・降低反应所需的能量下列措施不能使氢气生成速率加大的是■B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉2CO(g)AH>0,达到平衡状态，进行如下A・活化分子能量明显增加C・增加活化分子的百分数4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，A.加热C・滴加少量CuSO4溶液5•—定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)W操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④B.①③C・①②D.①③④6.对可逆反应4NH3(g)+50

3、2(g)(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A・达到化学平衡时，4u正(。2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNHs，则反应达到平衡状态C・达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正(NH3)=3u正(H2O)7.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);AH=-1025kJ/moI该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()1•3?化•IXlo'puA.O(/iooor—I200X：B.2Q•川厂时何

4、——i2oordhIOOOX：ffi-化刖A—iooor>C.oFD.g/looor无flr化剂>”c(CO)c(比O)1—6.高温下，某反应达到平衡，平衡常数c(CC)2)・c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的熠变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂A.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O壬話产CO2+H2冋1?mi7.下列情况下，反应速率相同的是()A.等体积0.1mol/LHC1和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与

5、等量1mol/LHC1反应C.等体积等浓度HC1和HNOs分别与等质量的NazCOs粉末反应D.等体积0.2mol/LHC1和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成S03的反应C.由出、L(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅9.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和爛判据组合而成的

6、复合判据，将更适合于所有的过程D・同一物质的固、液、气三种状态的爛值相同10.对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)三二CO2(g)+H2(g),达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是()A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小B.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变11.COCl2(g)^^CO(g)+Cl2(g);AW>0.当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体②恒压通入惰性气体，能提高C0C12转化率的是(A.①②B.①C.②D.都不能14.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g

7、)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积15•在密闭容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，一条件是A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强16.低温脱硝技术可用于处理废气中”的氮氧化物，2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)<沁和>2N2(g)+3H2OAH<0催化剂在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()△HV0,改变的这时间if发生的化学反应为:VGE)

8、吨)I吨)t时间A.平衡时，其他条件不变，升髙温度可