化学反应速率和化学平衡单元练习.docx

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1、化学反应速率和化学平衡单元练习一、选择题１．一定温度下，向一容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol氮气和3mol氢气。3min后测得容器内氮气的物质的量为0.8mol。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率H2是A.0.6mol／L·minB.0.3mol／L·minC.0.2mol／L·minD.0.1mol／L·min2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两途径建立平衡：IA和B的起始浓度均为2mol/L；IIC和D的起始浓度分别为2mol/L和6

2、mol/L。下列叙述正确的是Ａ．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同Ｂ．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同Ｃ．达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率Ｄ．达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/23．向4L容器中充入07molSO2和04molO，4s末测得剩余SO是03mol，22则O2为A0100mol/L·minD.0.050mol/L·minB.0.025mol/L·sD.0.0125mol/L·s4．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理

3、分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是A.饱和食盐水B.0.1mol／L的盐酸C.0.1mol／L的CaCl2溶液D.新制的饱和氯水5．将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得cA2＝0.58mol／L，cB2＝0.16mol／L，cC＝0.84mol／L，则C的分子式为A.ABB.A2BC.AB2D.A2B36．在容积为1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反应为

4、吸热反应，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)A.气体总压强减小B.气体平均相对分子质量减小C.气体的密度增大D.气体的密度减小7．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N21mol/L，H23mol/L，II．起始浓度N22mol/L，H26mol/L，下列叙述正确的是Ａ．Ｉ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同Ｂ．达到平衡时，Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)Ｃ．达到平衡时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径I

5、I的1/2Ｄ．达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍8．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是A.反应物的转化率将提高B.生成物的产量将增加C.生成物的浓度将增大D.生成物的百分含量将增大9．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB发生下列反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为Wmol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是A.a∶b∶c＝m∶n∶pB.a∶b＝m∶n

6、；ap＋c＝pmC.mc＋a＝m；pc＋b＝nD.a＝m；b＝n；c＝2ppn33310．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A.X＝0.2mol/L，Y＝0.6mol/LB.Y＝0.5mol/L或Y＝0.1mol/LC.Y＝0.3mol/LD.Z＝0.4mol/L11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(a＞b)，待反应2HII2(g)＋

7、H2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是A.从反应开始到建立平衡所需时间：ABt＜tB.平衡时I2的浓度：cI2A＝cI2BC.平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的D.平衡时HI的分解率：αA＝αB12．在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH，在催化剂存在下建立2如下平衡：N＋3H22NH32测得平衡时H2的体积分数为a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1molNH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b％，则a与b的关系为A.a＜bB.a＝bC.a＞bD.无法判断13．在一定

8、条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A.5.75倍B.11.5倍C.30.67