化学反应速率和化学平衡单元练习题.doc

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单项选择题每题3分，共48分1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)2.可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为()A.V（O2）=0.001mol·L

2、—1·S—1B.V（NO）==0.008mol·L—1·S—1C.V（H2O）==0.004mol·L—1·S—1D.V（NH3）==0.002mol·L—1·S—1CD3．反应：A2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应速率为()A．v(A)=9mol/（L·min）B.v(A)=4.5mol/（L·min）C．v(B)=18mol/（L·min）D.v(B)=2.25mol/（L·min）4．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A）=0.5mol/

3、(L·s)B．v(B）=0.3mol/(L·s)C．v(C）=0.8mol/(L·s)D．v(D）=1mol/(L·s)5．决定化学反应速率的根本因素是()A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()A．全部B．①②⑤C．②D．②③7．设C＋CO22CO,△H>0反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H<0反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，

4、v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入()A．NaOH固体B．少量硫酸铜固体C．H2OD．少量NaCl固体9．某温度下的密闭容器内充入氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H>0。反应开始后，容器内气体平均相对分子质量与时间的关系图象正确的是()10．改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂()A

5、．①④B．②③C．①②D．③④11．对于反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可以用下列物理量来表示反应速率的快慢有①单位时间内Zn的质量减小②单位时间内H2SO4的物质的量浓度减小③单位时间内H2的体积增加④ZnSO4的物质的量的增加，合理的有()A．①④B．②③C．①②D．①②③④12．某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低

6、温下自发进行13．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)14．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，

7、增大活化分子百分数，增大化学反应速率15．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是()A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)16．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．

8、②③⑤C．②③⑥D．②④⑥17．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩18．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平