化学反应速率和化学平衡图像练习题.doc

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1、化学反应速率和化学平衡图像班别姓名学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆，对于条件的改变随时间变化的规律，体现了平衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键：若改变单一物质的浓度，图像是连续的，若改变体系的温度和压强，则图像不连续。对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH，请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动，←表示平衡向逆反应方向移动)。（）（）（）（1）增大反应物浓度（2）减少生成物浓度（3）增大生成物浓度（）（）（）（4）减少反应物浓度（5）升高温度（ΔH

2、<0）（6）降低温度（ΔH<0）（）（）（）（7）升高温度（ΔH>0）（8）降低温度（ΔH>0）（9）加压（m+n=p+q）（）（）（）（10）减压（m+n=p+q）（11）加压（m+n>p+q）（12）减压（m+n>p+q）（）（）（）（13）加压（m+n

3、于图（16）在1L容器中反应：(16)(17)（1）、该反应的化学方程式；（2）、反应开始至3min末，Y的反应速率为；（3）、该反应是由开始的（正反应、逆反应、正逆么应同时）3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素。如Zn与足量的盐酸反应，反应速率随时间的变化情况如图（17）所示。其中A～B速率变化的原因是；B～C速率变化的原因是。4、含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图此类图像的分析应注意3个方面的问题：（1）纵坐标表示的意义；即是反应物还是生成物的含量，还是反

4、应物的转化率？（2）达平衡的时间：温度越高（或压强越大），反应的速率越大，达到平衡的时间越短。（3）平衡线的高低：根据纵坐标的含义与反应方程式的特点(放热或吸热以及反应前后气体分子数的关系)来判断平衡线的高低。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH为例，图示如下：（18）当P一定，则ΔH（19）当T一定，则m+np+q（20）当T一定，则m+np+q（21）当T一定，则m+np+q（22）当P一定，则ΔH（23）当P一定，则ΔH（24）当T一定，则m+np+q（25）当T一定，则m+np+q5

5、、恒温(或恒压)线此类图像的分析应注意以下3个方面：(1)纵坐标所表示的意义：是百分含量还是转化率；(2)根据横轴与反应方程式的特点判断曲线的走向；(3)作纵轴的平行线，依据反应方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH为例，图示如下：（26）当ΔH<0，则m+np+q（27）当ΔH>0，则m+np+q（28）当m+np+q，则ΔH0（30）当ΔH>0，则m+np+q六、速率—温度(或压强)图此类图像的分析应注意条

6、件的变化与正逆反应速率变化的关系，即升高温度（增大压强）正逆反应都增大，只是增大的程度应依据反应方程式的特点来确定。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH为例，图示如下：（31）ΔH0（32）ΔH0化学平衡图形题练习：1、右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)2R(g)ΔH>0，在图中，y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化

7、剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线，3、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度4、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示，那么：⑴反应在温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为热反应；⑶由T1向T2变化时正反应速率逆反应速率

8、（填＞、＜、＝）；⑷由T3向T4变化时正反应速率逆反应速率5、有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A、正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B、正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C、正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D、正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）6、对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正