化学反应速率和化学平衡图像练习题.doc

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时间:2020-03-15

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1、化学反应速率和化学平衡图像班别姓名学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆,对于条件的改变随时间变化的规律,体现了平衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键:若改变单一物质的浓度,图像是连续的,若改变体系的温度和压强,则图像不连续。对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH,请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动,←表示平衡向逆反应方向移动)。()()()(1)增大反应物浓度(2)减少生成物浓度(3)增大生成物浓度()()()(4)减少反应物浓度(5)升高温度(ΔH

2、<0)(6)降低温度(ΔH<0)()()()(7)升高温度(ΔH>0)(8)降低温度(ΔH>0)(9)加压(m+n=p+q)()()()(10)减压(m+n=p+q)(11)加压(m+n>p+q)(12)减压(m+n>p+q)()()()(13)加压(m+n

3、于图(16)在1L容器中反应:(16)(17)(1)、该反应的化学方程式;(2)、反应开始至3min末,Y的反应速率为;(3)、该反应是由开始的(正反应、逆反应、正逆么应同时)3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素。如Zn与足量的盐酸反应,反应速率随时间的变化情况如图(17)所示。其中A~B速率变化的原因是;B~C速率变化的原因是。4、含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图此类图像的分析应注意3个方面的问题:(1)纵坐标表示的意义;即是反应物还是生成物的含量,还是反

4、应物的转化率?(2)达平衡的时间:温度越高(或压强越大),反应的速率越大,达到平衡的时间越短。(3)平衡线的高低:根据纵坐标的含义与反应方程式的特点(放热或吸热以及反应前后气体分子数的关系)来判断平衡线的高低。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH为例,图示如下:(18)当P一定,则ΔH(19)当T一定,则m+np+q(20)当T一定,则m+np+q(21)当T一定,则m+np+q(22)当P一定,则ΔH(23)当P一定,则ΔH(24)当T一定,则m+np+q(25)当T一定,则m+np+q5

5、、恒温(或恒压)线此类图像的分析应注意以下3个方面:(1)纵坐标所表示的意义:是百分含量还是转化率;(2)根据横轴与反应方程式的特点判断曲线的走向;(3)作纵轴的平行线,依据反应方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH为例,图示如下:(26)当ΔH<0,则m+np+q(27)当ΔH>0,则m+np+q(28)当m+np+q,则ΔH0(30)当ΔH>0,则m+np+q六、速率—温度(或压强)图此类图像的分析应注意条

6、件的变化与正逆反应速率变化的关系,即升高温度(增大压强)正逆反应都增大,只是增大的程度应依据反应方程式的特点来确定。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH为例,图示如下:(31)ΔH0(32)ΔH0化学平衡图形题练习:1、右图表示外界(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)2R(g)ΔH>0,在图中,y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况:①200℃,无催化

7、剂;②500℃无催化剂;③500℃有催化剂;情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线,3、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、升高温度,同时加压B、降低温度,同时减压C、增大反应物浓度,同时使用催化剂D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度4、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示,那么:⑴反应在温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为热反应;⑶由T1向T2变化时正反应速率逆反应速率

8、(填>、<、=);⑷由T3向T4变化时正反应速率逆反应速率5、有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A、正反应是吸热反应,(m+n)>(p+q)B、正反应是吸热反应,(m+n)<(p+q)C、正反应是放热反应,(m+n)>(p+q)D、正反应是放热反应,(m+n)<(p+q)6、对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正

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