化学反应速率和化学平衡图像

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1、化学反应速率和化学平衡图像1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+BC213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应

2、开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。时间V转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.

3、01105Pa（1）转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反应是放热反应等温线2、化学平衡图象分析200C300C100C转化率压强0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>正反应是吸热反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线2、化学平衡图象分析（2）转化率——温度——压强曲线200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反应是放热

4、反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%（3）物质百分含量——压强——温度曲线2、化学平衡图象分析500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。正反应是放热反应（4）物质百分含量——时间曲线2、化学平衡图象分析1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n

5、曲线12、化学平衡图象分析0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+p2、化学平衡图象分析（5）转化率——时间曲线2物质百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答P1P2?P1P2>m+np+q>0物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答T1T2产率00练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是？热反应.

6、0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？（6）浓度——时间曲线2、化学平衡图象分析0练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO转化率2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，

7、若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：3.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）B4．如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C5、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在

8、一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C6.2NO＋O22NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)7.化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（