化学反应速率和化学平衡测试题

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1、化学反应速率和化学平衡测试题一、单选题（每小题2分，共50分）1．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH32．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在1

2、0L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.001mol/(L·s)3．一定条件下，分别对反应C(固)＋CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)A．①②③④　B．①③④C．①②D．①③4．下列生产或实

3、验事实引出的相应结论不正确的是(　　)事实结论[来源:学&科&网Z&X&X&K]A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环[来源:Z,xx,k.Com]增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢[来源:Zxxk.Com]DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶

4、液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率5．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B．10s时，v(正)>v(逆)C．20s时反应达到平衡D．0～20s内平均反应速率v(O2)＝0.05mol·L－1·s－16．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2===2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1

5、mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol/L　　B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L7．在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/(L·min)。下列各项能表明该反应达到平衡的是(　　)A．混合气体平均摩尔质量不再变化B．混合气体密度不再变化C．混合气体压强不再变化D．A的转化率不再变化8．

6、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH11<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　)A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压9．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)10．为了探究对外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应

7、，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)A．ΔH>0，a＋b>cB．ΔH>0，a＋bcD．ΔH<0，a＋b