反应速率化学平衡测试题

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1、反应速率化学平衡测试题•.单选题（每题3分）1.2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发牛移动的是（）A.使用催化剂B.升高温度C.增大体系压强D.加入一种反应物可逆反应mA（气）+nB（固）=rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含和T或卩关系如图所示，下列叙述中正确的是（温度降低，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂，D的物质的量分数增加化学方程式系数m+n

2、夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa〜50MPa压强，以提高原料的利用率；0.在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化硕气体；D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）=2M（g）+N（g）ZH>0平衡状态的影响（Pi>P2）,图中Y轴是指（）A.气体混合物的平均相对分子质量B.气体混合物的总物质的量浓度C.L在气体混合物中的体积分数D.气体混

3、合物的密度5、一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NHs（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，H变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增人的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小,且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增人倍数大于V逆增大倍数；化学平衡正移，N2转换率增大，出转化率也增大6、在密闭容器中进行如下反应:X2（g）+Y2（g）斗二2Z@）,已知X2、Y2、Z的

4、起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L.0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是.（）.A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.尢为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L7.反应：A（g）+3B（g）=2C（g）Fvo达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动A.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.止反

5、应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8-高温下'某反应达平衡，平衡常数住册册'恒容时'温度升高'比浓度减小。下列说法止确的是()A.该反应的焰变为正值B.恒温恒容卜，增人压强，lb浓度一定减小加化刑-C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+氏0在亍CO2+H29.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2出(g)=Si(s)+4HC1(g);A//=+eU/mol(Q>0)某温度、压强F，将一定量反应物通入密闭容器迓行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叔述

6、止确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率B.若反应开始时SiCl-.为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HC1浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol・L_,•min1D.当反应吸收热量为0.025QkJ吋，生成的HC1通入100mL1mol/LNaOH溶液恰好反应10.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已经达到平衡状态：()④混合气体总物质的量⑦混合气体总质量D

7、.①③④⑤⑧①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦11.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.川铁片和稀硫酸反应制取氮气时，改川98%的浓硫酸可以加快产生氮气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO?的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的N0和CO町以缓慢反应生成2和C0“减小压强反应速

8、率减慢12.在2+3压=2毗的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用IL表示的平均反应速率为0.45mol/(L・s),则所经历的反应时间是()A.0.2sB・IsC.2sD.1.2s13.对反应2S02+02=2S0：”下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是:①增大压强②升高温度③增大02的浓度④使用催化剂()A.①③B.①④C.②③D.②④A.HC1和NaOH反应的中和热ZH=—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(