《化学反应速率 化学平衡》

《《化学反应速率 化学平衡》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学《化学反应速率化学平衡》1、对于4A+5B4C+6D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(A)=0.40mol・L-1・s-1 B.v(B)=0.48mol・L-1・s-1C.v(C)=0.36mol・L-1・s-1D.v(D)=0.55mol・L-1・s-12、2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合

2、气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO44、已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol・L－1・min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol・L－1・min－1B.1mol・L－1・min－1C.2mol・L－1・min－1D.3mol・L－1・min－15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物

3、理量不再变化时，表明反应已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量6、再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的时（）A．再该温度下平衡常数K=1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%D．其它条件不变改变压强平衡不移动7、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·

4、L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是（）A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－18、在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a

5、，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是[]．A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=311、铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强12、某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强时，下列说法正确的是（）A．容器内HI的产率增大B．平衡正向移动C.容器内气体颜色加深D．容器内H2的质量分数增大13、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不

6、能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉14、当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥15、合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是()A.选择适当的温度B.增大压强C.使用催化剂D.不断分离出液氨16、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在

7、其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态17、在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/(L・min)。下列叙述中正确的是（）A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol/(L・min)C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol/L18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B