化学反应速率化学平衡

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1、青岛市公开课化学反应速率与化学平衡专题复习胶州市实验中学张芮化学反应速率与化学平衡专题复习课张芮目标要求(l)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,理解外界条件对反应速率的影响(2)了解化学反应的可逆性。(3)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。[例题1]甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)ΔＨ＜0，经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是()A.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/

2、(L·min)B.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快D.对甲容器升高温度，则反应速率将减小C3、若改变影响化学反应速率的一个因素，则对可逆反应正逆反应速率的影响为：变化趋势一致，程度可能不同一、化学反应速率1、化学反应速率是指单位时间内浓度的变化2、各物质速率之比等于计量数之比[变式练习1]某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化

3、学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物质的量mol0.05mol/(L.min)3x+y=2z[思考1]在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：缩小容器体积，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变增大不变减小1

4、23450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物质的量mol化学平衡状态，就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。二、化学平衡状态和化学平衡常数[思考2]在恒温恒容密闭容器中发生的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，下列叙述可判断达到平衡的是（）①N2的消耗速率等于H2的生成速率②单位时间内生成nmolN2,同时生2nmolNH3③NH3的体积百分含量不发生变化④气体的总物质的量不发生变化②

5、③④H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)[例题2]恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.（Ⅰ）则平衡常数表达式____________K值为____。c(NH3)2K=c(H2)3.c(N2)12.5(mol/L)-2等于增大（Ⅱ）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为25%，则新平衡时的K值__

6、___原平衡的K值（填大于、小于或等于）。若降低A容器的温度，该反应K值将_____（填增大、减小或不变）（Ⅲ）若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态______(填是或否)V正______V逆（填大于、小于或等于）。否大于化学平衡常数1、K的求算：平衡状态浓度表示2、K只受温度影响：温度升高吸热反应的K增大3、Qc>KcV正V逆[变式练习]（07山东理综28）（

7、11分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：催化剂△（1）①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________P/MP0.500.100.800.85ABα800Ｌ·mol－1平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）_______Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。＝P/MP0.500.100.800.85ABα[本节

8、小结]解答化学反应速率及化学平衡题的“三个明确”①明确各物质的聚集状态②明确反应前后的计量数变化（尤其是气体分子数的变化）③明确浓度（起始、变化、平衡）再见1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v