化学教案《根据化学方程式的计算》

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1、化学教案一有关化学方程式的计算第三节根据化学方程式的计算学习目标1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算技能。2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。内容简析根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，木节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，木节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是

2、进行计算的基础和关键。重点难点解析1.书写格式规范是木节的重点2.含杂质的计算是木节的教学难点”1.关键是明确解题思路：(1)审题(2)析题(3)解题(4)验题2.容易发生的错误：(1)题意理解不清、答非所问；(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；(3)单位不统一，有时把体积等代入；(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入；(5)计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等.命题趋势分析根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心知识一、涵义：化学计算是

3、从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具.二、步骤：1・设未知量X2.写正确的化学方程式3.找已知与未知Z间的质量比；并在相应的化学式下而写岀已知量和待求4.列比例式5.解比例式，求岀本知量6.答三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上,使学生从定量的角度理解化学反应.典型例题例110g水通电可制得氢气多少g?氧气多少g?分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解.解设10g

4、水通电可制得氢气的质量为x,氧气的质量为y・2H202H2f+02f3643210克答：可制得H21.lg,02为8・9g・•:x=l.1y二&9例2下列根据化学方程式的计算题有错谋，简述发生错误的原因，并加以改正.加热12.25克KC103,充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为xgKC102KC1+02t122.53212.25gX=/.x=3.2g(2)改正答：加热12.25gKC103,可制得023.2g.(1)错误原因分析根据化学方程式的计算常发生5类错谋，本题的错谋在于化学方程式没有配平.解（1）化学方程式

5、末配平；（2）设反应后可制得02的质量为xg2KC1022KC1+302f2X122.53X3212.25gx=.Ix=4・8g答：加热12.25gKC103,可制得024.8g・例3把干燥纯净的KC103和血02的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g・48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析Mn02作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放岀02的质量，这也是解本题的关键.解根据质量守恒定律m02=13.32

6、g-9.48g=3.84g设生成物屮KCI质量为xg2KC1022KC1+302f14996x3.84g=.Ix=5・96gMn02的质量9.48g-5.96g=3.52g答:氧气的质量为3.84g,剩余物为KC1和Mn02质量分别为5.96g和3.52g.例4在标准状况下，6・2g磷在氧气屮充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P205多少克？（己知标况下pO2=1.43g/L）分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初屮阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求岀02的体积，只能先求岀生成02的

7、质量.再根据V气二进行换算.解设需要氧气的质量为X,生成P2O5的质量为y・4P+5022P2054X315X322X1426.2gXyAx=8gV02==5.6Ly=14.2g答：需要氧气5.6升.例5含锌65%的锌粒200g,与足量的稀H2S04反应，可制得H2多少升？（标况TPH2=0.09g/L）分析化学方程式屮反应物与生成物Z间的质量关系指的是纯净物Z间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式小进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（％）二X100%纯净物的质量二不纯物的质量X物质的纯度（％）解

8、设可制得H2的质量为xgZn+H2S0465200gX65%ZnS04+H2f2x答：可制得44.4升H2.