根据化学方程式计算

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1、根据化学方程式的计算　　知识要点：　　1．在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。　　2．通过有关化学反应的计算，从定量的角度来理解化学反应。　　3．通过有关化学计算的练习，掌握解题格式，培养解化学计算题的能力。　　知识重点：　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。　　知识讲解:　　一、质量守恒定律　　1、概念　　参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。　　质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的（即参加化学反

2、应的）纯净物的质量和反应过程中新生成的纯净物的质量之间的关系。　　2、微观解释　　化学反应的实质是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，相应的元素的种类和质量也没有改变。　　3、应用　　质量守恒定律的主要应用于解释反应前后物质的质量变化，推断物质的元素组成或化学式，进行有关的计算等。　　二、化学方程式　　1、涵义　化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它主要有三个方面的涵义；　　（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。　　（2）量的

3、方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。　　物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。这是根据化学方程式进行计算的依据。　　（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。　　2、计算步骤　　（1）设未知数　　（2）写出完整的化学方程式　　（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量　　（4）列比例式　　（5）计算　　（6）简要作答

4、　　一定要注意：①化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。根据方程式所求出的也是纯净物的质量。有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。②要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。　　三、根据化学方程式计算的基本类型　　1、直接利用质量守恒定律的计算　　2、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量　　3、含有不反应

5、的杂质的反应物或生成物的计算　　4、混合物独立反应的计算　　例题解析:　　[例1]在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中，B和D的质量比是_________________。　　分析：化学方程式中各物质的质量之比由其相对分子质量和之比体现，C和D的相对分子质量之比已知，可求出其相对分子质量总和之比，然后据此求出反应中D的质量，再据质量守恒定律求出B的质量，将两者作比。　　解：设C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为

6、9m，设反应中B的质量为x，D的质量为y。　　A　+　3B　=　2C　+　2D　　　　　　　　　　2×22m　　2×9m　　2.8克　　x　　　8.8克　　　y　　　　　y=3.6克　　根据质量守恒定律，B的质量x=8.8克+3.6克-2.8克=9.6克　　所以B和D的质量比为9.6克∶3.6克=8∶3　　答案：8∶3。　　[例2]有反应方程式2AB+B2=2C，则C物质的化学式为_________________。　　分析：从化学反应的实质来看，该反应是A、B原子重新组合的过程，反应前后A、B原子的种类和数目都

7、没有改变。式中反应前两种物质的分子中共有2个A原子和4个B原子，则生成物中也含有相同数目和种类的原子，生成2个C分子，故每个C分子中有1个A原子和2个B原子。　　答案：AB2　　[例3]把KClO3和MnO2的混合物31克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？　　分析：本题关键在于仔细审题弄清下面几个问题：固体加热质量减少是因为放出了氧气，反应前后质量差即为产生的氧气的质量，MnO2在反应中作催化剂，其质量没有改变；剩余固体的成

8、分是KCl和MnO2。　　解：反应中制得氧气的质量为：31克-21.4克=9.6克　　设剩余固体中KCl的质量为x，则MnO2的质量为(21.4克-x)　　2KClO32KCl+3O2↑　　　　　　　　　149　96　　　　　　　　　x　9.6克　　　　　x=14.9克　　则MnO2的质量为21.4克-14.9克=6.5克　　答：制得氧气9.6克，反应后剩余固体中有KCl