化学教案-根据化学方程式计算(第1课时)教学设计_九年级化学教案.docx

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1、化学教案－根据化学方程式计算（第1课时）教学设计_九年级化学教案根据化学方程式计算（第1课时）教学设计教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意

2、义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。教学过程（）：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。请书写

3、出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。[1][2][3][4][5]下一页一.知教学点1.酸的分、命名。2.酸的通性。3.金属活性序。4.

4、pH——酸碱度的表示法。5.碱性氧化物。6.中和反的概念。二.重、、疑点及其解决法1.重点：酸的通性，金属活性序以及溶液的pH。2.点：使学生增知的同，逐步掌握一些分析解决的法。3.疑点：（1）金属活性序。（2）酸碱性与酸碱度。4.解决法：（1）通复酸、稀硫酸的化学性概括出酸的通性，既学生了解人事物的程，又培养了他的比、能力。（2）通学生分做8-19，理解金属的活性是不同的，一步引出金属活性序。（3）通学生自学第三有关pH的内容和教的一步引，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。三.教学程（）[入]：复第二的内容。[板]：一.酸的分和命名[教活]：前准一些，上学生完成

5、下列：[练习]：写出下列物的离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教活]：通学生写出上述物的离方程式，引学生可按酸的成情况抓住共性来考怎分。酸可以按是否含有氧元素可分含氧酸和无氧酸；或者按离能生成离子的个数，可以分一元酸、二元酸、三元酸⋯⋯两种方法行分。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。[板]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教活]：

6、通复酸、稀硫酸的化学性，引学生概括出它的共性——即酸的通性。[板]：1.与酸碱指示反使紫色石蕊液色，使无色酚液不色。2.酸+活金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些=新+新碱三.金属活性序[演示]：做8-19，、、、、与稀硫酸反，由象其，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：[板书]：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。（2）排在氢前面的金属能置换出酸

7、里的氢，排在氢后面的金属则不能。[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。[板书]：四.pH——酸碱度的表示法[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定

8、溶液酸碱度在生产、生活和