2018版高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课后达标检测20180326391

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1、第三讲　氧化还原反应[课后达标检测][学生用书P129(单独成册)]1．(2015·高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选D。A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作

2、食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，D项正确。2．关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是(　　)A．生成1molN2，电子转移总数为3NAB．生成1molN2，电子转移总数为5NAC．溶解1molZn，电子转移总数为2NAD．溶解1molZn，电子转移总数为4NA解析：选B。Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1molN2，应转移5mol电子。3．(2017·湖南师大附中月考)安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法中正确的是(　　)

3、A．每生成16molN2，需转移30mol电子B．NaN3中N被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15解析：选D。A项，题干中的反应属于归中反应，NaN3中N的化合价由－价升高至0价，KNO3中N的化合价由＋5价降低至0价，则每生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，错误；B项，NaN3中N的化合价升高，被氧化，错误；C项，N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D项，由氧化还原反应方程式知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶15，又因N2既是氧化产物又是还原产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，正确。

4、4．(2017·天津六校一联)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS26＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(　　)A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol解析：选D。CuFeS2中铁元素的化合价为＋2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；反应中硫元素化合价从－2价变为0价，氧化产物是单质S，

5、故B错误；生成2mol单质S转移电子为4mol，则获得单质硫xmol转移电子的物质的量为2xmol，故C错误；生成单质硫xmol时，生成molCu2＋和molFe2＋，消耗2xmolFe3＋，剩余的Fe3＋为ymol－mol－mol＝(y－3x)mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－3x＋2x)mol＝(y－x)mol，故D正确。5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法错误的是(　　)A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：H

6、ClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为20e－解析：选B。A项，HClO3反应能将－2价的O氧化成O2，说明HClO3的氧化性大于O2；B项，HClO3不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过非金属性强弱与H2SO4比较酸性的强弱；C项，混合气体的平均相对分子质量为45，据“十字交叉法”可计算n(O2)∶n(Cl2)＝(71－45)∶(45－32)＝2∶1；D项，由已知化学计量数可知，d＋2e＝8，4d＋e

7、＝24－6＝18，解得d＝4，e＝2，由此得出反应的方程式为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，只有生成Cl2得电子，故转移电子数为2×2×5e－＝20e－。6．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是(　　)A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由该反应可知还原性：HCl＞CrCl36解析：选B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化

8、性：K2Cr2O7＞Cl2，得出该反应