2018版高考化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应课堂练习

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1、第三讲　氧化还原反应[最新考纲]了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　氧化还原反应基础[学生用书P12]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2016·高考江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强。(　　)(2)(2015·高考全国卷Ⅰ，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。(　　)答案：(1)

2、√　(2)×2．(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析：选D。A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6

3、中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。3．(1)(2016·高考上海卷)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。(

4、3)[2015·高考全国卷Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾　　　　　　　　b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁答案：(1)NaOCN　NaCN　(2)MnSO4(或Mn2＋)　(3)d[感悟高考]1．题型：选择题、填空题2．考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多

5、识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计2018年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。3．特别关注：①氧化还原各概念间的联系；②陌生氧化还原反应的分析与判断。1．氧化还原反应的关系图解2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋/FeMn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质

6、非金属单质Fe2＋H2S/S2－HI/I－NH3COSO2/SO氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO3.明确高考常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价；(2)K2FeO4：Fe为＋6价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3价；(4)Na2S2O3：S为＋2价；(5)MO：M为＋5价；(6)C2O：C为＋3价；(7)HCN：C为＋2价，N为－3价；(8)CuH：Cu为＋1价，H为－1价；(9)FeO：Fe为＋(8－n)价

7、；(10)Si3N4：Si为＋4价，N为－3价。　氧化还原反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应。(　　)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。(　　)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。(　　)(4)化合反应均为氧化还原反应。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×2．已

8、知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)A．上述反应既