2019届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应专题追踪

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1、第3讲离子反应、氧化还原反应考向一　给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O[解析]　醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程

2、式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。[答案]　D2．(2016·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋

3、2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋[解析]　稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是

4、弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。[答案]　C3．写出下列反应的离子方程式(1)(2018·全国卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)(2

5、017·天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，写出①的离子方程式：________________________________。(3)(2016·全国卷Ⅲ)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________________________________。(4)(2016·江苏卷)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为__________________________________________

6、__。[答案]　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋(2)2OH－＋SO2===SO＋H2O(3)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O(4)2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2考向二　根据条件对离子共存情况作出判断4．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、

7、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO[解析]　含Fe3＋的溶液显黄色，且Fe3＋与SCN－会形成红色络合物，A错误；常温下此溶液pH＝13，呈碱性，OH－与选项中四种离子均能大量共存，B正确；Fe2＋能被MnO氧化为Fe3＋，C错误；能够使甲基橙变红的溶液的pH<3.1，呈酸性，HCO与H＋不能大量共存，D错误。[答案]　B5．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定

8、物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－[解析]　Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，