2019届高考化学二轮复习 专题3 化学反应——离子反应和氧化还原反应学案

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1、3化学反应—离子反应和氧化还原反应考向预测1．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。2．掌握常见离子的检验方法。3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。5．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。Ⅰ．客观题（1）考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。（2）考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。（3）考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。（4）结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。Ⅱ．主观题（1）结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。（2）考查离子检验方法和操作步骤的描

2、述。（3）通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3．记忆常见强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·

3、H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。二、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。三、离子方程式离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧①与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符

4、合化学式。如Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO＋2OH−===CaCO3↓＋CO＋2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO＋OH−===CaCO3↓＋H2O。②离子反应中的优先原理a．优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。②根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。③分步计算。先判断过量，后计算。b．优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(

5、HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。③多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3+＋1.5SO＋1.5Ba2+＋3OH−===1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2

6、mol，而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子，故与1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH−===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。（2）离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。①忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al3+＋4NH3·H2O===AlO

7、＋4NH＋2H2O。②不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O===2H+＋Cl−＋ClO−。③忽视电荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3+===Cu2+＋Fe2+；过氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH−＋O2↑。④漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加氢氧化钡溶液因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2+＋S