2019版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时3氧化还原反应学案

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1、课时3　氧化还原反应[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应bb444(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb74(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc22(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c252424(5)氧化还原反应方程式的配平c27(3)27(3)考点一　氧化还原反应基本概念　氧化性、还原性强弱的比较[主干精讲]1．本质和特征2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系四种基本反应类型氧化还原反应3．基本概念及其关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见

2、的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。氧化剂Cl2ClO2HClONaClOBr2HNO3浓硫酸MnOFe3＋还原产物CCBNO或NO2SO2Mn2＋Fe2＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。还原剂AlH2SO2SOH2SI－Fe2＋氧化产物ASOSOSI2Fe3＋5.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：____________________________________________________。(2)单线桥法

3、：____________________________________________________。6．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。(2)根据金属活动性顺序判断。(3)根据非金属活动性顺序判断。方法三：依据电化学原理判断原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。方法四：依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度

4、高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。方法五：依据产物价态的高低判断相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。[典例剖析]【例1】　(2017·4月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是(　　)A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．2KI＋Br2===2KBr＋I2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O解析　有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。答案　C【例2】　(2016·台州市书生中学高一期末)在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A＋B→C＋D＋H2O(未配平)，且该过程为非氧化还原反

5、应，则气体C不可能是(　　)A．NH3B．CO2C．SO2D．NO2解析　A＋B→C(气体)＋D＋H2O，且该过程为非氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，如果C是氨气，应该是铵盐和强碱反应生成氨气，A和B发生复分解反应生成氨气，所以没有电子转移，A正确；如果C是二氧化碳，应该是碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应生成二氧化碳，A和B发生复分解反应生成二氧化碳，所以没有电子转移，B正确；如果是二氧化硫，应该是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐和酸反应生成二氧化硫，A和B发生复分解反应生成二氧化硫，所以没有电子转移，C正确；如果是二氧化氮，应该是金属单质或非金属单质和浓硝酸反应生成二氧化氮，氮元素由＋5价变

6、为＋4价，所以一定有电子转移，D错误。答案　D【例3】　(2016·温州十校联合体高一期中)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是(　　)A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂解析　由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素(35.7%＋64.3%＝100%)，且两者的物质的量之比约为1∶1(∶)可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为＋1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，最有可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO，选项C符合题意。答案　C【例4】　已知

7、Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析　此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋，然