2019高考化学二轮冲刺复习第3讲离子反应、氧化还原反应讲义(含解析)

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1、第3讲 离子反应、氧化还原反应[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。[学科素养]1.宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒;能多角度、动态地分析离子反应、氧化还原反应,运用其原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征

2、,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意识:利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或判断,能发现和提出有探究价值的问题。[网络构建]1.电解质和离子反应2.氧化还原反应[核心强化]1.注意离子共存判断中的“一色”与“二性”(1)常见有色离子:Cu2+——蓝色,Fe3+——棕黄色,Fe2+——浅绿色,MnO——紫红色,Cr2O——橙色,CrO——黄色。(2)酸、碱性环境下的不共存情况①强酸性溶液:OH-及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;若存在NO,还原性较强的离子(如SO、I-、Fe2+、S2-)不能大量存在。②强

3、碱性溶液:H+及弱碱阳离子(如NH、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在。③强酸性或强碱性溶液:酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-等)不能大量存在。2.牢记离子反应发生的三条件(1)复分解反应型:生成难溶、难电离或挥发性的物质,如生成BaSO4、CH3COOH或CO2;相互促进的水解反应,如Fe3+与HCO。(2)氧化还原反应型,如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(3)络合反应型,如Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。3.牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂氧化剂:MnO(H+)、NO(H+)、ClO-、Fe3+。还原剂:SO(或HSO)、I-、Fe2+、S2-。(

4、上下两组离子中除Fe3+和Fe2+能共存外,其他都不能共存)4.掌握高考常考的“两大”规律(1)强弱规律——氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。(2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。考点一 离子共存与离子推断类型一 离子大量共存的判断[解析] A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D

5、项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HCO反应生成H2O和CO而不能大量共存,错误。[答案] B离子共存题目的3步解题流程[分点突破]角度一:无限定条件的离子共存问题1.能在水溶液中大量共存的离子组是(  )A.H+、Fe3+、ClO-、Cl-B.H+、NH、Fe2+、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.K+、AlO、Cl-、OH-[解析] A项,H+与ClO-发生反应生成弱酸,在溶液中不能大量共存,错误;B项,H+、Fe2+、NO之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,错误;C项,Ag+与Cl-、SO之间反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,错

6、误;D项,K+、AlO、Cl-、OH-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,正确。[答案] D2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )A.K+、OH-、Na+、NOB.Al3+、AlO、HCO、Na+C.Na+、Fe3+、SO、I-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO[解析] A项,该组离子之间不发生反应,可大量共存,正确;B项,Al3+分别与AlO、HCO相互促进水解,且AlO促进HCO的电离,不能大量共存,错误;C项,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+、SCN-结合生成络离子,Fe3+、CO相互促进水解,不能大量共存,错误。[答案] A角度二:题干中

7、有限定条件的离子共存问题3.在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后,离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是(  )A.NH、Ba2+、Cl-、NO(2种)B.K+、AlO、Cl-、SO(1种)C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO(3种)D.Na+、Cl-、CO、Fe2+(2种)[解析] 向溶液中加入Na2O2后,溶液呈碱性,且Na2O2本身有氧化性。A项,NH与OH-反应,NH浓度减小,只有1种离子浓

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