2019高考化学二轮复习 第1部分 第3讲 氧化还原反应学案

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1、第3讲　氧化还原反应知考点　明方向　满怀信心正能量　设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点　网络线　引领复习曙光现　释疑难　研热点　建模思维站高端　考点一　基于“双线桥”辨析概念　▼▼命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。2．考向：有关氧化还原反应概念的辨

2、析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。▼方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS2：　　　　　　(2)K2FeO4：(3)Li2NH、LiNH2、AlN：　　　　(4)Na2S2O3：(5)MO：　　　　(6)C2O：(7)HCN：　　　　　(8)CuH：　(9)NaN3：　　　　(10)O2F2：1．(1)下列说法中正确的是__ADE__。A．ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。可以

3、用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。(2015·全国卷Ⅱ)B．反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2为氧化产物(2016·上海卷)C．反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2F2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D．SO2通入H2S溶液中产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性(2017·北京卷)E．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中产生白色沉淀，说明SO2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2中Cl的化合价为__＋3__。②(2017·全国卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过

4、氧键的数目为__4__。③(2016·全国卷Ⅰ)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，其流程如图所示。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__，该反应中氧化产物是__O2__。突破点拨(1)根据反应前后化合价变化，由双线桥确定“两物”“两剂”；(2)记住常见元素化合价，运用化合价规则确定未知价态。解析　(1)亚氯酸盐有氧化性，选择有还原性的硫酸亚铁可以与其反应，选项A正确；H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中氧的化合价从＋1降到0，所以O2为还原产物，选项B错误；反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2F2

5、只有O的价态降低，F的价态未变，所以O2F2只是氧化剂，选项C错误；二氧化硫与硫化氢发生的反应为：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫做氧化剂，选项D正确；产生的白色沉淀为硫酸钡，所以二氧化硫中S的价态升高被氧化，做还原剂，选项E正确。(2)①根据氧和钠的价态，以及化合价规则可确定Cl的化合价；②Li2Ti5O15中Li为＋1价，O为－2价，Ti为＋4价，过氧根(O)中氧元素显－1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(＋1)×2＋(＋4)×5＋(－2)×(15－2x)＋(－1)×2x＝0，解得：x＝4；③根据图示可知：利用含有

6、过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，可知每摩尔H2O2失2mol电子，氯的化合价从＋4降低为＋3，每摩尔ClO2得1mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。【变式考法】(1)(2017·海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是__＋6__。(2)(2015·上海卷)工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之

7、比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__。(3)(2018·鄂东南联盟联考)Mn12O19中氧元素化合价均为－2，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__5∶1__。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__2MnO＋2S2O＋10Mn2＋＋11H2O===Mn12O19↓＋4SO＋22H＋__。(4)(2018·江苏四市调考)水中溶解氧的测定方法如下：

8、向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)