一轮复习电解池原理及应用

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1、b电解原理及应用一、电解1．概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。二、电解池1．定义：把电能转化成化学能的装置。2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。3．装置及电极反应以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)电极反应阴极发生反应阳极发生反应总

2、反应4.电子流向和离子流向(1)电子流向：电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向：阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极三、电解池中电极反应式的书写：离子放电顺序：（1）阳极：活性电极>Cl->OH->含氧酸跟（最高价）>F-（2）阴极：Ag+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+---Zn2+>H+（水）>Al3+---K+例1、写出用惰性电极电解下列溶液的化学方程式：（1）电解AgNO3溶液（2）电解MgCl2溶液（3）电解硫酸溶液（4）电解氢氧化钠溶液（5）电解硫酸钠溶液（6）电解氯化铜溶

3、液（6）电解盐酸bb四、主要计算方法：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是阴、阳两级转移的电子的物质的量相等。②根据电荷守恒法。③根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算，混合溶液的电解要分清阶段，理清两电极电解过程中的电子守

4、恒。　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列有关电解池的说法正确的是(　　)A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的2．欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)3.下图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过

5、程中，Cl－浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加4.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极

6、逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6、（2013海南卷）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3bb7．(2012·福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)A．Cu电极上发生还原反应B．

7、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色8．用惰性电极电解下列溶液（溶质为足量）一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)A．稀盐酸B．K

8、NO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸10．在25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为____________________________________。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。(3)若将溶液