七 应用广泛的酸碱盐复习学案教师教学案

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1、第七章“应用广泛的酸碱盐”复习（第一课时）课型：复习课主备人：张美华审核人：夏建平张丽华卞燕芳李纯刚班级姓名成绩家长知识与技能1.了解常见酸碱盐的分类、名称和用途2.掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。过程与方法:1.通过实验探究总结酸碱盐的化学性质规律；2.培养归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力；培养利用知识解决问题的能力。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。情感、态度与价值观通过知识整理，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值一、分类与命名1、酸：盐酸、硫

2、酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸CH3COOH2、碱：可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钡、氨水（氢氧化铵）难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3、盐：氯化钾硫酸钾硝酸钾碳酸钾（盐）氯化钠硫酸钠硝酸钠碳酸钠（盐）氯化铵硫酸铵硝酸铵碳酸铵（盐）（盐）（盐）（盐）（盐）二、掌握酸碱盐的溶解性规律:三、常见的酸碱盐：1.盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，也称，浓盐酸易挥发，在浓盐酸瓶口有白雾是因为。常用于金属表面除锈、制药物等。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。2.硫酸：浓硫酸具有很强的，常用作干燥剂。还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使

3、用硫酸时要特别小心。稀释浓硫酸的正确操为。常用于制化肥、农药、火药、冶金、除锈。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。3.氢氧化钠：化学式，俗名、、。纯净的氢氧化钠是色的体，易溶于水，且放出大量的；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和，发生和变质现象，所以要保存；正因为氢氧化钠有性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的性，在使用氢氧化钠时要特别小心。常用来制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。4.氢氧化钙：化学式：，氢氧化钙俗称或，它的水溶液俗称。氢氧化钙为色的状的体，溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。謀荞抟

4、箧飆鐸怼类蒋薔。5.氨水：化学式,具有气味，能使红石蕊试纸变色。6.氯化钠：化学式，俗名，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。7.碳酸钠：化学式，俗称，其水溶液有碱性。用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。8.硫酸铜：化学式，无水硫酸铜为色，溶于水为色，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，其颜色为蓝色。该物质常用作杀菌剂，配制农药波尔多液。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。9.亚硝酸钠：化学式NaNO2，对人体有作用。许多重金属如：、、等都有毒性10.铵盐不能与性质的物质混合使用。四、本章涉及到的一些规律：（一）、溶液的酸碱性和PHPH：01234567891011121314茕桢

5、广鳓鯡选块网羈泪。酸碱性：酸性（PH越小酸性越）中性碱性（PH越大碱性越）3/3石蕊试液：紫色酚酞试液：无色测定溶液PH的最简便的方法是使用；测定时，把待测液滴在上，然后把跟对照，可知溶液的PH。（二）、置换反应（前换后）：记住金属活动性顺序：（1）金属+酸盐+举两例：（2）金属+盐新盐+新举两例：（3）应用：例1：有甲、乙、丙三种金属，甲、乙分别与稀硫酸作用，只有乙表面产生气泡，甲、乙再分别与丙的盐溶液作用，都有丙析出。据此可以判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。例2：某化学兴趣小组，为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种

6、实验方案。其中不能达到目的的是（　　）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。（三）、复分解反应：AB+CD==AD+CB（原子团一般不变，化合价一定不变）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）酸+碱盐+（又叫反应）举2例：（2）酸+盐新盐+新举2例：（3）碱溶液+盐溶液新碱+新举2例：（4）盐溶液+盐溶液新盐+新举2例：（5）金属氧化物+酸盐+举2例：※非基本类型:某些非金属氧化物+碱盐+举2例：※※记住常用的离子对：H+-OH-(水)Cu2+-OH-（蓝色沉淀）Fe3+-OH-（红褐色沉淀）Mg2+-OH-(白色沉淀，可溶于酸)NH4+-OH-（放出氨气）H+-CO32-（水和

7、二氧化碳）Ca2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸）Ba2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸）3/3Ag+-Cl_（白色沉淀，不溶于硝酸）Ba2+-SO42-（白色沉淀，不溶于硝酸）五、物质的检验、鉴别和推断1.实验室的酸类橱柜里，有两瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为了检验和鉴别它们，（1）.取样于2支试管中，测PH7，证明溶液显酸性。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（2）.分别加入1-2滴色BaCl2溶液，产生的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸。新课标第一网渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（3）.为了进一步确