第七章应用广泛的酸碱盐(复习课).doc

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1、第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、分析酸碱盐溶液的组成，认识酸碱盐的溶解性表，利用溶解性表解决一些问题。2、复习与运用CO32－、OH－、H+、NH4+等离子的检验方法，能运用所学知识区分生活中常见的物质，解决一些简单的化学问题。3、关注知识与化学的联系，培养学生的阅读、分析与理解能力，在合作讨论中提高能力。让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。二、教学过程：OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶NH4+溶、挥溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不[情景一]1、用好化学用语和溶

2、解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，并且不能重复选用）：（1）一种酸和一种碱（2）一种酸和一种盐（3）一种碱和一种盐（4）一种盐和另一种盐2、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性，完成下列内容阴离子阳离子OH―NO3―Cl―SO42―CO32―Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶Cu2+不溶溶溶溶不溶⑴MgSO4（填“溶”或“不溶”，下同）于水，Cu(OH)2于水。⑵Mg(NO3)2和NaOH两种溶液反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。⑶NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两

3、之间（填“能”或“不能”）反应，理由是。⑷若NaOH+A→B↓+C，且A的溶液呈蓝色。写出物质B与稀硫酸反应的化学方程式。⑸锌和铝都能和上表中的一种盐反应，该盐的化学式可能为。[情景二]1、某男孩在厨房里学烧菜，要放盐，可是厨房里有两种白色的固体：纯碱和食盐，怎样才能鉴别出哪个是食盐，哪个是纯碱呢？问题：食盐的主要成分是什么？碱面呢？你们能把它们区分开来吗？可能出现的方案：1．观察形状。2．尝味道。3．指示剂或pH试纸：最常用最简单的用于区分物质酸碱性的化学方法。4．加稀盐酸、稀硫酸等酸。可是厨房里没有稀盐酸，你怎么办呢？5．加入氢氧化钙或含钙离子的可溶性盐等。6．加入氢氧化钡或含钡离子的

4、可溶性盐等。7、硝酸银与稀硝酸。2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B（1）写出沉淀A的化学式。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：。[情景三]1、这学期，小亮和班级的两名同

5、学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。(收集资料)(1)花的叶色枯黄，他们选择施用(填写“氮”“磷”“钾”)肥是正确的。(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为)对花坛中的性土壤进行过改良。(3)近一个星期一直无雨，气温较高。(4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。(提出假设)(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。[设计并进行实验](1)小亮取少量这

6、种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸，石蕊试纸无变化。(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到气味。[他的结论]由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与有关。[反思与应用](1)小亮进行的第一个实验中，石蕊试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是。(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?。2、王红同学在做“碱的性质”实验时，发现盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口出现白色固体，他想探究该白色固体的成分。请你参与他的探究，提出一种猜想，设计实验方案，预测可能观察到的实验现象及相应的结论。实验步骤实验现象实验

7、目的课堂检测题：1、下列物质能够在溶液中共存的是（）A、NaOH和CuSO4B、(NH4)2SO4和Ca(OH)2C、MgSO4和Ba(OH)2D、NaCl和KNO32、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl3、下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3（）A．NaOH溶液B