元素周期表备课资源06

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1、浅谈元素周期表内容提要：化学元素周期表的完成是无机化学史上的一次革命。对学习化学的人来说，对它必须有一个很好的了解，下面就是一些关于它的形成历史，内在规律和未来发展的介绍。关键字：元素周期规律性质现代元素周期表的形成历史18世纪中叶至19世纪中叶的100年间，无机化学有了很大的发展，化学家们系统地分析了人类能接触到地各种物质。到1869年，共发现了63种化学元素。但是对这些元素地分类以及它们地相互联系，尚缺乏研究。在各种元素大量发现的基础上，系统地研究化学元素就成了一个十分紧迫的任务。首先对化学元素进行分类研究的是拉瓦锡，在他的《化学初级教程》一书中对33种化学元素分为

2、四类，由于受时代的限制，把一些不是元素的东西也当成元素。同时，又把元素分为“土质元素”显然含有亚里士多德的思想痕迹。进入19世纪以后，许多化学家都陆续研究过化学元素的分类问题。比较出名的有：瑞典化学家贝采里乌斯，从电化学原则出发，把元素分为三类：负电性、正电性和过渡元素；1862年法国化学家尚古多的《螺旋图》；德国化学家J.L.迈尔在1864年出版的《现代化学理论》中提出的“六元素表”。此已具备了化学元素周期表的雏形，1865年，英国化学家纽兰兹的八音律；最后就是迈尔和门捷列夫共同完成的至今仍在沿用的现代化学元素周期表。为了方便，人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，

3、这种编号，叫做原子序数。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，这样形成的表即为元素周期表。元素周期表是周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。一、元素周期表的结构1、周期元素周期表有7个横行，也就是7个周期，元素的周期就是原子的外层建层过程，即第一周期元素原子有一个电子层，第二周期元素有两个电子层，其余类推（只有Pd属第五周期，但只有4层电子）第六周期中，57号元

4、素镧（La）到71号元素Lu，共有15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。同理，第七周期中，89号元素Ac到103号元素Lr的15种元素总称锕系元素。2、族周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行原作一族，族又有主族和副族之分，主族元素在族序数后标有一个A字，副族元素在族序数后标一个B字，稀有气体按照习惯称为零族。3、区周期表中的元素可根据原子结构特征分为四个区，ⅠA—ⅡA为S区，ⅢA--ⅦA与零族为P区，过渡元素ⅢB--Ⅷ--ⅡB为d区，镧系和锕系元素为f区。二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1

5、、在同一周期中（1）、有效核电荷在短周期中从左到右，由于同层电子间屏蔽作用弱，有效核电荷显著增加，在长周期中，从第三种元素开始，由于屏蔽作用较大，有效核电荷略有下降，但在长周期后部，又显著增加。（2）、原子半径随原子序数的增加原子半径逐渐减小，但长周期中部各元素的原子半径随核电荷数增加减小较慢。（3）、电离能从碱金属到卤素，电离能逐个增大，长周期的中部元素，由于电子加到次外层，电离能仅略有增加。（4）、电子亲和能从左到右，由于最外层电子数逐渐增多，趋于结合电子形成8电子稳定结构，元素的电子亲和能的负值在增大。（5）、电负性电负性依次增大，元素的非金属性增强，金属性减弱。

6、2、在同一族中（1）、有效核电荷有上到下，虽然核电荷增加较多，但相邻两元素之间依次增加一个电子内层，因而屏蔽作用也较大，结果有效核电荷增加不显著。（2）、原子半径随原子序数的增加原子半径增大，主族元素的变化明显，过渡元素的变化不明显，特别是镧系以后的各元素，有的甚至减少。（3）、电离能从上到下，由于原子半径的增大，致使核对外层电子的引力依次减弱，电子逐渐易于失去，电离能依次减小。（4）、电子亲和能从上到下，大部分呈现电子亲和能负值减小的趋势，部分呈相反的趋势.（5）、电负性从上到下，电负性依次变小，元素的非金属性减弱，金属性增强。3、典型元素、过渡元素、内过渡元素（1）

7、、典型元素原子中的最后一个电子填充在最外层的为典型元素，它位于周期表的S区，P区，即为主族元素。（2）、过渡元素原子中的最后一个电子填充在次外层的为过渡元素。根据定义则d区，ds区为过渡元素，即副族元素。它们都是金属，都具有体现d轨道的特点的共同特征“三多”:变价多，离子颜色多，络合物多。（3）、内过渡元素原子中的最后一个电子填充在倒数第二层f层的称为内过渡元素，亦称镧系，锕系元素。F电子不易全部参与成键，多变价，络合能力弱。三、周期表中的部分规律1、镧系收缩镧系元素的原子半径合离子半径随原子序数的增加而依次缩小的趋向，称为镧系收缩。镧系