课题精讲二-实验探究

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1、襦懸箱讲二实瞼探宪【知识储备】一、C032"的检验取少量试剂，滴加CaCl2溶液或BaCI2溶液，若产生白色沉淀，再另外取少量试剂滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根离子。二、0K的检验1.取少量试剂滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则溶液中含有0H_；2.取少量试剂滴加无色酚駄溶液，若溶液变红，则溶液中含有0帚；3•用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，如果pH>7,则溶液中含有OFF；4.取少量试剂加入可溶性铜盐，若有蓝色絮状沉淀生成，则溶液中含有OHo三、CO?的性质1.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碳酸很

2、不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：CO2+H2O二二二H2CO3,h2co3==co2t+h2o；2.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3i+H20；3.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H20;4.二氧化碳能和碳在高温条件下反应生成一氧化碳：CO2+C鲤2C0四、CO的性质1.可燃性:一氧化碳能够燃烧：2C0+02遵2C02；2.还原性：一氧化碳能还原氧化铜、氧化铁：Cu0+C0^Cu+C02、3C0+Fe2035S2Fe+3C02o五、C02和CO的鉴别

3、和除杂1.鉴别方法一：通入澄清石灰水：无现象的是一氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。方法二：通入紫色石蕊溶液：无现象的是一氧化碳，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳。方法三：通过灼热的氧化铜：有红色固体生成的是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。方法四：点燃：能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。2.互为杂质时的除杂方法除去二氧化碳中的一氧化碳：通过足量灼热的氧化铜；除去一氧化碳中的二氧化碳：①通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸；②通过足量灼热的碳粉。一、实验猜想与判断例1(2017长沙)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条C+CuO件下生成的气体产物的成分，提岀了如下猜想：a.可能是二氧化

4、碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：I.若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；II.若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你分析并回答:(1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由。不严谨：气体产物可能是CO和COz的混合物。二、实验方案的设计例2(2014长沙)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体。所得溶液呈碱性，可使酚臥溶液显红色。小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚駄溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色褪去To请根据以上实验现象，回答下列问题。(3)请你推测，导致溶液碱性变化的原因是Mz(OH)z的

5、溶解度随温度的降低而减小(或溶液吸收了空气中的二氧化碳)。(4)设计一个实验来验证你的一种推测。简要说明操作、现象及结论。实验操作实验现象实验结论方案1:加热褪色的溶液溶液又重新变为红色Mg(OH)2的溶解度随温度的降低而减小方案2:将上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却前者褪色，后者不褪色空气中的CO2溶于水会使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去三、实验步骤、实验现象及结论例3在生活中经常曝岀某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】怎样确定耙的金属活动性？【查阅资料】^(Pd)呈银白色，有金属

6、光泽，可用作饰品。【实验药品】钝、粕(Pt)、硝酸银溶液和氯化把(PdCb)溶液。【实验探究】探究耙的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测耙的活动性可能与银和餡相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把耙浸入硝酸银溶液中无明显现象耙的活动性比银弱把粕浸入氯化耙溶液中无明显现象粕的活动性比耙弱初步得岀结论：耙、银、餡的金属活动性由强到弱的顺序为Ag>Pd>Pto四、实验方案的评价与反思例4(2015长沙)小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取N^COs溶液。【查阅资料】①CO?通入NaOH溶液时极易因CO?过量而产生NaHCOs，且无明显现象；②NaHCO3溶液煮沸时不

7、会发生分解；③NaHC6+NaOH===Na2CO3+H20;④Ca(HCO3)2可溶于水。【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；③小心煮沸②溶液1〜2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合即得。【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的NapCCh溶液，请你与小刘同学一起完