第14章 p区元素(2)

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1、第14章 P区元素（二）一是非题1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）2             （）3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。（）5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2      

2、         3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-        

3、                                         2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子

4、间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-             

5、                                              3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        

6、按pH值增大顺序排列的是（）1           HI

7、HClO

8、+2H2O4           2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl212. 制备F2实际所采用的方法是（）1        电解HF         2  电解CaF2          3   电解KHF2                    4   电解NH4F13. 实验室制备Cl2气体的最