p区元素(二).ppt

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1、氧族元素第十二章p区元素（二）无机化学多媒体电子教案第一节氧族元素11-3-1氧族元素概述0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡称为氧族元素1-1氧族元素概述1-1氧族元素概述ⅥA氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)(Po)原子序数816345284价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4

2、+6-原子半径/pm66104117137153离子半径r(M6+)/pm140184198221-r(M2-)/pm-29425667I1/(kJ·mol-1)13141000941869812电负性()3.52.52.42.12.0以单质存在。为分布最广的成矿元素，很多金属在地壳中以氧化物、硫化物形式存在。为稀散元素。在自然界无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中。p放射性元素1-1氧族元素概述ⅥA氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)(Po)原子序数816345284价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数-1、-2、0

3、-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径/pm66104117137153离子半径r(M6+)/pm140184198221-r(M2-)/pm-29425667I1/(kJ·mol-1)13141000941869812电负性()3.52.52.42.12.0p为生命元素。富氧空气或纯氧用于医疗和高空飞行，大量的纯氧用于炼钢。液氧常用作制冷剂和火箭发动机的助燃剂为黑火药(KClO3、S、C)主角。有斜方硫、单斜硫等二十多种.(同素异形体)少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒。有光电性质，用于电影、传真和制造光电管。可制

4、造合金。在所有金属中电阻最高，用于制造电阻器材。半衰期为138.7天。是居里夫人于1898年发现的。1-1氧族元素概述ⅥA氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)(Po)原子序数816345284价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径/pm66104117137153离子半径r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJ·mol-1)13141000941869812电负性()3.52.52

5、.42.12.0p增大增大减小减小金属性增强，非金属性减弱典型非金属准金属金属价层电子构型为ns2np4，其原子获两个电子可达到稳定电子层结构，即有较强的非金属性。常见的氧化数为-2硫、硒、碲还可利用外层d轨道形成氧化数为+2、+4、+6的化合物。1-1氧族元素概述ⅥA氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)(Po)原子序数816345284价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径/pm66104117137153离子半径r(M6+)/

6、pm140184198221-r(M2-)/pm-29425667I1/(kJ·mol-1)13141000941869812电负性()3.52.52.42.12.0p氧与大多数金属元素形成二元离子型化合物，与非金属、金属性较弱的元素形成共价化合物，硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价型化合物。11-3-2氧气和臭氧1-2氧气、臭氧和过氧化氢臭氧的形成通过电子流、质子流或短波辐射(紫外线)的作用生成：hνO22OO2+OO3也可以通过闪电,无声放电生成。11-3-2氧气和臭氧二、臭氧臭氧保护层存在于离地面20-40km的高空，是保护地面生物免受太阳强烈辐

7、射的防御屏障。近年来，由于大气中NO、NO2等氮氧化物和氯氟化碳(CFCl3、CF2Cl2)等含量过多，使臭氧层遭到破坏，则必须采取措施来保护臭氧层。臭氧的分子结构★2sO2p2sO2psp2杂化2sO2p键43三中心四电子大键此大键为不定域键或离域键臭氧分子中无单电子，为反磁性物质大键1.定义：凡由三个或三个以上原子形成的键2.形成条件：(1)这些原子都在同一平面上(2)每一原子有一互相平行的p轨道(3)2p轨道数目>p电子数3.表示符号：baa—组成大键的原子数b—组成大键的电子数臭氧的性质和用途[1]臭氧是淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味，故